【題目】（1）寫出下列物質(zhì)電離方程式:

Na2CO3__________________；

NH3·H2O_________________；

（2）寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：

NaHCO3__________________；

FeCl3___________________；

（3）常溫時(shí)，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_______。

（4）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是____________。

【答案】Na2CO3=2Na++CO32-NH3H2ONH4++OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2 取一小塊pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙的中部，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH值

【解析】

(1)碳酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，NH3H2O為弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3H2ONH4++OH-，故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-；NH3H2ONH4++OH-；

(2)碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

(3)設(shè)兩溶液體積為VL，0.1mol/LNaOH溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量是0.1Vmol，0.06mol/L的H2SO4溶液的物質(zhì)的量是0.12Vmol，混合后酸剩余，所以剩余氫離子濃度c==0.01mol/L，即pH=2，故答案為：2；

(4)在測(cè)定pH值時(shí)，不能濕潤、稀釋，正確的操作為：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙中部，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH值，故答案為：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙中部，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH值。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) H<0合成氨，回答以下問題：

（1）某小組為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A。

①有同學(xué)認(rèn)為由條件a到b可能是加了催化劑。這種分析正確嗎？理由是______。

②在a條件下t1時(shí)刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫出t1時(shí)刻后c(H2)的變化曲線并作相應(yīng)的標(biāo)注______。

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖。

① 比較T1、T3的大小T1____T3（填“<”或“>”）。

②分析體系在T2、60MPa下達(dá)到的平衡，此時(shí)H2的平衡分壓為____MPa（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

Ⅱ.工業(yè)上常用反應(yīng)2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，△H=QkJ/mol實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。設(shè)起始時(shí)容器中只有NO2，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。

則

①Q(mào)_____0(填“> ”、“= ”或“< ").

②下列關(guān)于該反應(yīng)說法不正確的是____

A.在恒溫恒容的條件下，容器內(nèi)氣體顏色不變，說明該反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度

B.如將該反應(yīng)條件降低由恒溫恒容改為恒溫恒壓，O2的百分含量將減小

C.在恒溫恒容時(shí)，向平衡體系通入NO2，平衡正向移動(dòng)，但NO2轉(zhuǎn)化率將降低

D.增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小。

③A點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器的總壓為a Pa，則其平衡常數(shù)Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。B點(diǎn)時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。

Ⅲ. N2O5(g)的分解存在兩個(gè)平衡：①N2O5(g) N2O3(g)+O2（g）; ②N2O3(g) N2O(g)+O2（g）T0C時(shí)，在一個(gè)2L的固定容積的密閉容器中，充入2 mol N2O5，平衡時(shí)測(cè)得N2O的濃度為0.25 mol/L，O2的濃度為0.75mol/L，則N2O的物質(zhì)的量為__ mol，此時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為____ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣在光照下分解時(shí)，即開始光化學(xué)煙霧的循環(huán)，它的形成過程可用下列化學(xué)方程式表示：NO2===NO＋O,2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3。下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A.此過程中，NO2是催化劑

B.在此過程中，NO是中間產(chǎn)物

C.此過程的總反應(yīng)方程式為2O3===3O2

D.光化學(xué)煙霧能引起人的外呼吸功能嚴(yán)重障礙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對(duì)甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下列說法不正確的是

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B. BHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物

C. BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

D. 方法一的原子利用率高于方法二

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖的能量圖，下列說法正確的是（　　）

A. A2（g）+B2（g）＝2AB（g）是一個(gè)放熱反應(yīng)

B. 2molAB（g）的總能量大于1mol A2（g）和1mol B2（g）的能量之和

C. 1mol A2（g）和1 mol B2（g）的能量之和為a kJmol﹣1

D. 2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H＝（ a﹣b）kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100 0 mol·L－1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為________。

（2）滴定至終點(diǎn)的顏色變化為____________。

（3）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為__________。

（4）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。(保留四位有效數(shù)字)

（5）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高________(填字母)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（　�。�

A. KHSO4=K++H++SO42- B. NaHCO3=Na++H++CO32-

C. Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22- D. KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋

C. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

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同步練習(xí)冊(cè)答案