【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋

C. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

【答案】A

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，第一個(gè)離子方程式中，Fe2＋是還原劑，Ce3＋為還原產(chǎn)物，因此還原性為Fe2＋>Ce3＋，同理第二個(gè)離子方程式為Sn2＋>Fe2＋，可以得到還原性強(qiáng)弱順序：Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋，故A項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)電離方程式:

Na2CO3__________________；

NH3·H2O_________________；

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)水解的離子方程式：

NaHCO3__________________；

FeCl3___________________；

（3）常溫時(shí)，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_______。

（4）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食鹽、蔗糖、醋酸、84消毒液(主要成分為NaClO)、潔廁靈(主要成分為鹽酸)等是災(zāi)后經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. 食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B. 蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)

C. 84消毒液顯堿性的原因：ClO－+H2OHClO+OH－

D. 84消毒液和潔廁靈不能混用的主要原因是發(fā)生酸堿中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng),且為吸熱反應(yīng)的是 (　　)

A.C+H2OCO+H2B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

C.Zn+2H+=Zn2++H2↑D.CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是(　　)

A. NaCl B. Al2O3 C. N2O3 D. SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）

A. 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大

B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大

C. 25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問(wèn)題：

(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

則該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：

①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)________(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是________________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，則每生成3 mol PbI2的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝_________。

(5)分解HI曲線(xiàn)和液相法制備HI反應(yīng)曲線(xiàn)分別如圖1和圖2所示：

①反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。

②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O3H＋HSO＋2I－， I2＋I(xiàn)－I，圖2中曲線(xiàn)a、b分別代表的微粒是________、___________(填微粒符號(hào))；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl-的是（）

A. KClO3溶液 B. 液態(tài)HCl C. KCl固體 D. MgCl2溶液

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