Question

【題目】一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體。已知常溫下：

①S（單斜）＋O2（g） =SO2（g） ΔH＝－297.16 kJ/mol

②S（正交）＋O2（g） = SO2（g） ΔH＝－296.83 kJ/mol

下列說法錯誤的是（ ）

A.S（g）＋O2（g）=SO2（g） ΔH＝－Q3 kJ/mol Q3> 297.16

B.單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎�交硫的能量變化可用如圖表示

C.常溫下單斜硫比正交硫穩(wěn)定

D.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A. 硫氣體變化為固體需要放出熱量，又S(單斜)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.16kJ/mol，所以S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q3kJ/mol Q3＞297.16，故A正確；
B. ①S(單斜)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.16kJ/mol
②S(正交)+O2(g)═SO2(g)△H=-296.83kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①-②得到S(單斜)=S(正交)△H=-0.33kJ/mol，單斜硫能量高于正交硫，故B錯誤；
C. 單斜硫能量高于正交硫，單斜硫穩(wěn)定性小于正交硫，故C錯誤；
D. 依據(jù)B分析，S(單斜)=S(正交)△H=-0.33KJ/mol，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；
故選：BC。