【題目】已知實驗室用濃硫酸和乙醇在170℃的條件下制備乙烯（140℃時生成乙醚）。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷（裝置可以重復(fù)使用）。

下列說法錯誤的是（ ）

A. 加熱時迅速將溫度升高至170℃，減少生成副產(chǎn)品

B. 導(dǎo)管接口連接順序為a→d→e→c→b→d→e→f

C. 裝置B中的試劑可以換成酸性高錳酸鉀溶液

D. 實驗完畢后，采用蒸餾操作分離提純1，2-二溴乙烷

【答案】C

【解析】

A、140℃乙醇分子間脫水會生成乙醚，所以加熱時迅速將溫度升高至170℃，減少生成副產(chǎn)品，故A項正確；

B、制備乙烯、檢驗SO2、除SO2、確認SO2除盡、制備二溴乙烷，導(dǎo)管接口：長導(dǎo)管進氣，短導(dǎo)管出氣，所以導(dǎo)管接口連接順序為a→d→e→c→b→d→e→f， 故B項正確；

C、裝置B用于除去SO2，如果換成酸性高錳酸鉀溶液，會消耗乙烯，所以裝置B中的試劑不能換成酸性高錳酸鉀溶液，故C項錯誤；

D、二溴乙烷溶于四氯化碳，二溴乙烷、四氯化碳沸點不同，所以可采用蒸鎦操作分離提純產(chǎn)品，故D正確。選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN）適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導(dǎo)體材料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ga原子價層電子的軌道表達式為_______，第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。

(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______，其中σ鍵的對稱方式為______。與CN-互為等電子體的分子為__________。

(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________，NF3的空間構(gòu)型為_________。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如表所示，分析其變化原因_____________。

GaN

GaP

GaAs

熔點

1700℃

1480℃

1238℃

(5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如圖所示：

①步驟I中通入Cl2的作用是________。

②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。

③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法。下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng))。下列說法中正確的是

A. Zn與電源的負極相連

B. ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成

C. 電解的總反應(yīng)為2CO2＋ZnZnC2O4

D. 通入11.2 L CO2時，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Na2A和NaHA溶液分別進行稀釋，若-lg c（Na+）=pNa、-lgc（OH-）=pOH，則測得兩種溶液中pNa與pOH的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是（ ）

A. X點所在的直線表示NaHA溶液的稀釋

B. 在Y點加入適量NaOH固體可以達到X點

C. 將X和Y點溶液等體積混合，則有c（Na+）>c（A2-）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）

D. 常溫下，H2A的Ka1數(shù)量級為10-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯達莫司汀是一種抗癌藥物。其中一種合成苯達莫司汀中間體H的路線如圖：

已知：RCH== CHR’RCOOH+R’COOH

（1）C的命名是____，H中含氧官能團是___（填名稱）。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是______，C到D的反應(yīng)類型是______。

（3）寫出B→C的化學(xué)方程式：______。

（4）M是的同分異構(gòu)體，M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體，M可能有___種，若分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

（5）請寫出以和適當(dāng)?shù)臒o機試劑為原料制備的合成路線流程圖：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，分別對反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)（ΔH>0）進行如下操作（只改變該條件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是

A.①②③④B.①③④C.①②D.①③

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同步練習(xí)冊答案