Question

11．設(shè)N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl₂ 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L SO₃中含有硫原子的數(shù)目為1.5N_A
• C． 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子數(shù)目為0.46N_A
• D． 某密閉容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6N_A

Answer 1

分析 A、氯氣與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．不能進(jìn)行徹底．

解答 解：A、氯氣與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，且為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不徹底，故1mol氯氣與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，當(dāng)硫酸變稀后，與銅不反應(yīng)，故濃硫酸不能完全反應(yīng)完，故生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)小于0.46N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．