【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)),下列說法不正確的是

A.O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3

B.a點溶液中能使酚酞溶液變紅

C.標準狀況下,通入CO2的體積為44.8L

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

【答案】D

【解析】

ANa2CO3跟鹽酸的反應是分步進行的:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HClNa2CO3、NaHCO3都按1:1反應,由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl,故溶液中溶質(zhì)為NaOHNa2CO3,故A正確;

Ba點溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉,碳酸氫鈉溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅,故B正確;

C.由圖可知,a點時開始生成氣體,故發(fā)生反應為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,至生成二氧化碳體積最大時,該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol,由原子守恒可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol,生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量,故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L,故C正確;

D.加入5molHCl生成二氧化碳體積最大,此時溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl),根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)=n(HCl)=5mL,所以c(NaOH)==2.5mol/L,故D正確;

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A. 石油分餾、硝基苯的制備和乙烯的制取中溫度計的位置都不相同

B. 向苯溴代實驗后的溶液中加水,可觀察到溶液分三層為有苯層、水層和溴苯層

C. 鹵代烴中鹵原子的檢驗,可以向鹵代烴水解后的產(chǎn)物中直接滴加溶液

D. 乙醇與濃硫酸反應所制得的氣體通入到溴水中,若溴水褪色即可證明有乙烯產(chǎn)生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對羥基苯甲酸乙酯廣泛用于食品、化妝品、醫(yī)藥等領(lǐng)域。某化學興趣小組通過查閱文獻,制備羥基苯甲酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:

(一)對羥基苯甲酸乙酯的合成

實驗原理:

實驗步驟:取0.4mol乙醇和催化劑置于干燥的儀器A中,0.1mol對羥基苯甲酸置于恒壓滴液漏斗C中,實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。加熱回流,充分反應。

(1)儀器A的名稱是_____。儀器B中冷凝水的流向為從_____(“a”或“b”)通入。

(2)某同學準備在儀器A和球形冷凝管之間加一個脫水裝置,用化學平衡原理解釋這樣做的優(yōu)點是_____

(3)取催化劑2g,對羥基苯甲酸0.1mol,乙醇0.4mol,反應過程中酯的產(chǎn)率與反應時間的關(guān)系如下表所示:

反應時間/小時

1

3

4

5

6

酯的產(chǎn)率/%

45.6

88

91.8

91.1

90.8

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,最佳反應的時間應為_____;反應時間過長,產(chǎn)率有所下降的可能原因是_____

(二)對羥基苯甲酸乙酯的精制

實驗方法:①反應完畢后趁熱濾出催化劑,濾液倒入冷水中,析出固體,過濾。

②固體先后用5%的Na2CO3溶液和水洗滌,干燥后得到粗產(chǎn)品。

③在裝有冷凝管的圓底燒瓶中,按照一定比例加入粗品酯、乙醇、水和活性炭,加熱回流0.5小時,趁熱抽濾,濾液冷卻,析出白色晶體,于80℃烘干。

(4)在②中用5%的Na2CO3溶液洗滌的目的是_____,能不能用NaOH溶液替代?_____(填“能”或“不能”)。

(5)在③趁熱抽濾主要除去的雜質(zhì)為_____,“趁熱”的目的是_____

(6)該小組同學按(3)中數(shù)據(jù)投料,最后得到對羥基苯甲酸乙酯14.9g,則該實驗的產(chǎn)率為_____%。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示為氣相直接水合法C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)1∶1]。

計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

A.0.082B.0.072C.0.072MPa-1D.0.082 MPa-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)T℃時(各物質(zhì)均為氣態(tài)),甲醇與水在銅基催化劑上的反應機理和能量圖如圖:

下列說法正確的是(

A.反應Ⅱ的熱化學方程式為:CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H=+akJ/mol(a>0)

B.1molCH3OH(g)1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)3molH2(g)的總能量

C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能,有利于減少過程中的能耗

D.CO(g)在反應中生成又消耗,CO(g)可認為是催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】超分子化學已逐漸擴展到化學的各個分支,還擴展到生命科學和物理學等領(lǐng)域。由Mo2C60分子、2p-甲酸丁酯吡啶及2CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)Mo處于第五周期第VIB族,核外電子排布與Cr相似,它的基態(tài)價電子排布式是___________;核外未成對電子數(shù)是___________個。

(2)該超分子中存在的化學鍵類型有___________

A σ B π鍵 C 離子鍵 D 氫鍵

(3)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是___________(填元素符號),p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有___________。

(4)從電負性角度解釋CF3COOH的酸性強于CH3COOH的原因___________

(5)C60與金剛石互為同素異形體,從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點遠低于金剛石的原因是___________

(6)已知:某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標表示,其中所有頂點原子坐標均為(00,0)

(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中,每個晶胞有2Mo原子,其中Mo原子坐標是(00,0)(1/2,1/21/2)。根據(jù)以上信息,推斷該晶體的原子堆積方式是___________。已知該晶體的密度是ρg·cm3,Mo的摩爾質(zhì)量是M g·mol1,阿伏加德羅常數(shù)是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為___________pm

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LNH4Cl溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是

A.c()>c(Cl)>c(H+)>c(OH)

B.c()>c(OH)>c(Cl)>c(H+)

C.c(OH)=c(Cl)+c(H+)

D.c()+c(H+)=c(Cl)+c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液的時,

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為pH分別為a,則

C.NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

D.的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示:

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×105

下列說法正確的是(  )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 80 ℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L,則此時v>v

D. 80 ℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

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