【題目】多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(各物質(zhì)均為氣態(tài)),甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機理和能量圖如圖:
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)
B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量
C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能,有利于減少過程中的能耗
D.CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗,CO(g)可認為是催化劑
【答案】C
【解析】
由反應(yīng)機理圖可知,反應(yīng)Ⅰ為:CH3OH =2H2+CO,反應(yīng)Ⅱ為:CO+H2O=H2+CO2。由能量圖可知,反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng),對比能量圖中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物所具有的能量和反應(yīng)Ⅱ的生成物所具有的能量,可知反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物和反應(yīng)Ⅱ的生成物所具有的能量的大小關(guān)系為:EⅡ生>EⅠ反。據(jù)此進行分析。
A.結(jié)合能量圖可知,反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)機理圖可知,反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=-akJ/mol(a>0),A項錯誤;
B.結(jié)合反應(yīng)機理和能量圖可知,EⅡ生>EⅠ反,即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量,B項錯誤;
C.催化劑可以通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能,從而可減少反應(yīng)過程的能耗,C項正確;
D.CO(g)屬于中間產(chǎn)物,不是催化劑。D項錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)寫出咖啡酸中兩種含氧官能團的名稱:______________、____________。
(2)根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu),列舉咖啡酸可以發(fā)生的三種反應(yīng)類型:________、________、________。
(3)蜂膠的分子式為C17H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A,則醇A的分子式為________。
(4)已知醇A含有苯環(huán),且分子結(jié)構(gòu)中無甲基,寫出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由U形管、質(zhì)量為m g的鐵棒、質(zhì)量為m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液組成的裝置如圖所示,下列說法正確的是
A.打開K,鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出
B.閉合K,碳棒上有紫紅色固體析出
C.閉合K,當電路中有0.3NA個電子通過時,理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為9.6 g
D.閉合K,鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若氮氣濃度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反應(yīng)時間為
A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
(1)Cu2+價電子排布式為___________;[Cu(NH3)4]SO4·H2O中,1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ鍵的數(shù)目為___________。
(2)SO42-中S原子軌道雜化類型為___________,H3O+幾何構(gòu)型為___________。
(3)NH3極易溶于H2O中,可能的原因為___________。
(4)N、O、S第一電離能由大到小的順序為___________。
(5)Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若晶體密度為ag·cm-3,則Cu與F最近距離為___________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算表達式,不用化簡)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)),下列說法不正確的是
A.O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3
B.a點溶液中能使酚酞溶液變紅
C.標準狀況下,通入CO2的體積為44.8L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點,設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時負極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅、銀和金是日常生活中常用金屬
(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為___________。
(2)銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH,配制方法是,向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止,得到澄清的銀氨溶液
①AgNO3中陰離子的空間構(gòu)型是_______________;
②[Ag(NH3)2]+中銀離子的配位數(shù)為___________;NH3分子中N的雜化類型是__________。
③與NH3互為等電子體的離子有_____________。
(3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中,2Au(CN)+Zn=2Au+Zn(CN)。CN-是常見的配體,提供孤電子對是C不是N,其主要原因是_________________________________。
(4)銅、銀是有機反應(yīng)常見的催化劑如CH3CH2OHCH3CHO+H2O。CH3CH2OH的沸點高于CH3CHO的主要原因是_____________________________________________。
(5)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如圖所示,銅、鎳原子個數(shù)比為___________。
(6)金晶胞如圖所示,這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率(φ)為___________ (用含π的式子表示),(提示原子空間利用率=)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A與B同周期,且A元素原子核外s能級有1個未成對電子;B元素的原子核外p電子比s電子少1;C元素的原子序數(shù)比B元素多1;D元素的原子價電子有6個未成對電子,它的一種化合物常用于檢驗酒駕;E元素的原子價電子有4個未成對電子。請回答下列問題:
(1)第一電離能介于A和B之間的同周期元素有___________(填元素符號)。
(2)B元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中能完全電離,電離所得陰離子的空間構(gòu)型為______。寫出2種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式:_____。畫出基態(tài)D原子的價電子排布圖:_____。
(3)C元素對應(yīng)的簡單氫化物的沸點明顯高于同族其他元素對應(yīng)的簡單氫化物,其原因是___________。
(4)元素D可以形成的配合物如圖所示。
①該配合物中碳原子的雜化類型為___________。
②該配合物中所含化學(xué)鍵的類型不包括___________(填字母)。
a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵 f.σ鍵 g.π鍵
(5)元素E的單質(zhì)和氮氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若該晶體的密度是ρg·cm-3,則兩個最近的E原子間的距離為___________cm。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com