【題目】A,B兩元為某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)可能是( )
①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25
A. ①③ B. ②④ C. ②③④⑤ D. ①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得氫氣,其中一步反應(yīng)的原理為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下列選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol的CO同時(shí)生成2 mol的CO2
B. 兩個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H—H鍵斷裂
C. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
D. 混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】日常生活中常用鋁制炊具,它質(zhì)輕且堅(jiān)固耐用,其中的原因是( )
A.鋁很不活潑,不易與其他物質(zhì)反應(yīng)
B.鋁雖然很活潑,但是只有在高溫下才能與其他物質(zhì)反應(yīng)
C.鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜,起保護(hù)作用
D.鋁制品表面鍍有一層銅,可以保護(hù)鋁制品
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑,電解過(guò)程中,以下判斷正確的是
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb O2電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 陽(yáng)極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡,下列說(shuō)法中不正確的是
A. 容器體積不變,升溫正、逆反應(yīng)速率均增大
B. 溫度、壓強(qiáng)均不變,充入氦氣,正、逆反應(yīng)速率不變
C. 溫度不變,壓縮氣體的體積,平衡不移動(dòng),顏色加深
D. 容積、溫度不變,充入氦氣后,正、逆反應(yīng)速率不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全,可加入下列試劑中的
A. 石灰水 B. NaOH溶液 C. 稀鹽酸 D. 氨水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用在化學(xué)中占有重要地位;卮鹣铝懈黝}。
(1)寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________________;若將鎂條、鋁條和靈敏電流計(jì)用導(dǎo)線相連,使鎂條、鋁條浸入氫氧化鈉溶液中,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí),負(fù)極材料為________。
(2)當(dāng)閉合K時(shí),甲裝置中Zn極的電極反應(yīng)式為____;電子流動(dòng)的方向?yàn)?/span>______;若鹽橋中填充KCl瓊脂,K+離子移動(dòng)的方向?yàn)?/span>______;a極的電極反式為________;一段時(shí)間后,b極附近的現(xiàn)象為____________________。
(3)裝置乙中。
①斷開K2,接通K1。當(dāng)X為石墨電極,Fe極的電極反應(yīng)式為_________;當(dāng)X為鋅電極,Fe極的電極反應(yīng)式為_____________。
②斷開K1,接通K2。若X為石墨電極,X極的電極名稱為_____;裝置反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA—、A2—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ(x)=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列敘述正確的是
A. Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-4
B. NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的電離能力
C. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固體,δ(HA-)一定增大
D. 將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中δ(HA-)=δ(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】稱量14 g鐵放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,反應(yīng)析出銅的質(zhì)量為
A. 0.32 g B. 0.64 g C. 16 g D. 32 g
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