【題目】下列各組離子，能大量共存的是

A.Fe3+、Na+、OH-、Cl-B.Ag+、K+、Cl-、NO3-

C.CO32-、H+、Ca2+、Cl-D.Na+、Cl-、OH-、K+

【答案】D

【解析】

A.鐵離子和氫氧根會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，故A不能大量共存；

B.銀離子和氯離子會(huì)生成氯化銀沉淀，故B不能大量共存；

C.氫離子和碳酸根生成水和二氧化碳，碳酸根和鈣離子會(huì)生成沉淀，故C不能大量共存；

D.四種離子相互之間不反應(yīng)，故可以大量共存，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)

[實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>]制取乙酸乙酯

[實(shí)驗(yàn)原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為______________________________________該反應(yīng)類型______________其中濃H2SO4的作用是_________________和_________________

[裝置設(shè)計(jì)]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列三套實(shí)驗(yàn)裝置

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是__________(選填“甲”或“乙”)，丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________

[實(shí)驗(yàn)步驟]①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺(tái)上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對(duì)試管A加熱；⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

[問題討論]

(1)步驟①裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查_________________

(2)試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________

(3)從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。下列說法正確的是

A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6

C. △H6>△H5 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol·L1 HA中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. b點(diǎn)溶液中H2O電離出的H+濃度大于c點(diǎn)

B. Ka(HA)=106

C. b點(diǎn)溶液中有c(A)c(Na+)=9.9×107 mol·L1

D. c點(diǎn)溶液中的微粒只有A、OH、H+、Na+和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝銅礦（主要成分是Cu2S）含銅量高，是最重要的煉銅礦石。請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ．已知：①2Cu2S(s)+3O2(g) 2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=768.2kJ·mol1

②Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=217.4 kJ·mol1

（1）Cu2S與Cu2O反應(yīng)生成Cu和SO2的熱化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)中Cu2O作_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

Ⅱ．Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反應(yīng)①：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH1

反應(yīng)②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2

（2）壓強(qiáng)為p kPa時(shí)，同一體系中發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，溫度對(duì)二甲醚（CH3OCH3）和乙酸甲酯（CH3COOCH3）平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則ΔH1______0（填“>”或“<”，下同）、ΔH2______0。溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影響如圖2所示。在300~600 K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是____________。

（3）若壓強(qiáng)為p kPa、溫度為800 K時(shí)，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OCH3和1 mol CO發(fā)生反應(yīng)①，2min時(shí)達(dá)到平衡，則前2min內(nèi)CH3COOCH3的平均生成速率為_________，該條件下平衡常數(shù)K=_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同分異構(gòu)體和同系物是兩個(gè)不同的概念，觀察下列幾種物質(zhì)的化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，回答下列問題：

①CO(NH2)2 ②NH4CNO ③CH3CH2CH3 ④白磷（P4） ⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑨CH3CH2CH2CH3 ⑩紅磷

其中，互為同素異形體的是________________；互為同分異構(gòu)體的是_________________________；互為同系物的是_____________________________________；屬于同種物質(zhì)的是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水混合得到的溶液不能使酚酞變紅的是（ ）

A.Na2SiO3B.Na2CO3C.Na2OD.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為7 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L與的混合物中含有的分子數(shù)為0.1 NA

C. 常溫常壓下,7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3 NA

D. 常溫下,1 L 0.1 的溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A.Al在空氣中表面生成致密的氧化膜B.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2

C.氫氟酸能用玻璃瓶存放D.室溫下Na與空氣中O2制取Na2O2

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