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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A. 標準狀況下,14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為7 NA

B. 標準狀況下,2.24 L與的混合物中含有的分子數(shù)為0.1 NA

C. 常溫常壓下,7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3 NA

D. 常溫下,1 L 0.1 的溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA

【答案】AB

【解析】

A、14g氮氣的物質的量為0.5mol，原子核外含有7mol電子，含有的核外電子數(shù)為7NA，選項A正確；B. 標準狀況下，2.24 L 與的混合物為1mol中含有的分子數(shù)為0.1 NA，選項B正確；C、B．常溫常壓下，7.8 g苯是0.1mol，但苯中不含有雙鍵，選項C錯誤；D、常溫下，溶液中除硝酸銨中含氧原子外，水分子中也含有氧原子，故氧原子數(shù)大于0.3 NA，選項D錯誤。答案選AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出或完成下列熱化學方程式。

(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ 的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學方程式_____。

(2)通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表是一些化學鍵的鍵能。

化學鍵

C－H

C－F

H－F

F－F

鍵能kJ/mol

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反應熱△H為_____。

(3)1840年瑞士的化學家蓋斯(Hess)在總結大量實驗事實(熱化學實驗數(shù)據(jù))的基礎上提出：“定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的(反應熱的總值相等)。”

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_____。

(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L 的密閉容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2發(fā)生合成氨反應N2 + 3H22NH3，20 min 后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質的量為1.6 mol，該反應的熱化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，能大量共存的是

A.Fe3+、Na+、OH-、Cl-B.Ag+、K+、Cl-、NO3-

C.CO32-、H+、Ca2+、Cl-D.Na+、Cl-、OH-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下所示(部分產物和部分反應條件略去)：

已知：①RCH=CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′；

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

請回答下列問題：

(1)(CH3)2CCH2的同分異構體中存在順反異構的有機物的名稱為____。

(2)A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外，還顯示____組峰，峰面積比為___。

(3)D分子含有的含氧官能團的名稱是___，E的結構簡式為____。

(4)CH2===CH2發(fā)生加聚反應的化學方程式為____；D和G反應生成H的化學方程式為____。

(5)G的同分異構體中，同時滿足下列條件的有____種(不包括立體異構)。

①苯的二取代物�、谂cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應�、酆�—COO—”結構

(6)參照上述合成路線，以丙烯為原料(無機試劑任選)，設計制備2，3－丁二醇的合成路線。_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質屬于芳香烴

C. 1 mol該物質與溴水反應，最多消耗2 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是（ ）

A.濃H2SO4——腐蝕品B.CH4——易燃液體

C.Na——遇濕易燃物品D.KMnO4——氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填寫：

（1）的名稱（系統(tǒng)命名法）是________________________

（2）4—甲基—2—戊烯的結構簡式是__________________________

（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式是_____________________

（4）合成高聚物其單體的結構簡式是______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，燒杯中盛有200mL1 mol/L的CuSO4溶液。

(1)正極材料為______，電池工作時SO42-向______移動（填Zn或Cu）。

(2)正極電極反應式為_______。

(3)若初始時Zn片與Cu片質量相等，實驗結束后，稱得兩極質量差為12.9g，則反應中轉移電子的物質的量為____，反應后溶液中溶質的物質的量濃度為________（忽略溶液體積的變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷含氧酸強弱的一條經驗規(guī)律：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。

（1）亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結構式分別為：亞磷酸______________________，亞砷酸________________________。

（2）亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是：

亞磷酸：______________________________________，

亞砷酸：_______________________________________。

（3）在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應情況，寫出化學方程式_________________。

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