3．下列關(guān)于銅及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在銅的精煉中，粗銅為陽(yáng)極
B．銅在空氣中也容易生銹，可用稀硝酸洗滌
C．銅離子氧化性較強(qiáng)，能氧化I-，所以Cu2+與S2-反應(yīng)將生成硫單質(zhì)
D．銅金屬性比鐵弱，因此Cu2+與鐵反應(yīng)生成Fe3+

分析 A．粗銅為陽(yáng)極，失去電子，純銅為陰極；
B．Cu與硝酸反應(yīng)；
C．CuS為難溶電解質(zhì)；
D．Cu2+與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵離子、Cu．

解答 解：A．在銅的精煉中，粗銅為陽(yáng)極，失去電子，純銅為陰極，陽(yáng)極上活潑金屬Zn、Fe及Cu失去電子，不活潑金屬形成陽(yáng)極泥，陰極上只有銅離子得到電子，故A正確；
B．Cu與硝酸反應(yīng)，則Cu不能利用硝酸洗滌，應(yīng)選鹽酸洗滌，故B錯(cuò)誤；
C．銅離子氧化性較強(qiáng)，能氧化I-，但CuS為難溶電解質(zhì)，Cu2+與S2-反應(yīng)生成CuS，故C錯(cuò)誤；
D．銅金屬性比鐵弱，Cu2+與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵離子、Cu，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查銅及其化合物的性質(zhì)、電解應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴．例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng)：C16H34$→_{△}^{催化劑}$C8H18+甲，甲$→_{△}^{催化劑}$4乙，則甲的分子式為C8H16，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH2．
（2）B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是橙色（或橙黃色）褪去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2═CH2+Br2→BrCH2-CH2Br，其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是紫色（或紫紅色）褪去，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置D（填字母）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)．為了探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可以測(cè)定裝置B中溶液在反應(yīng)前后的酸堿性，簡(jiǎn)述其理由：若乙烯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成HBr，其溶液酸性會(huì)顯著增強(qiáng)．
（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是BC（選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．氣體通入水中
B．氣體通過(guò)盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A．膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．膠體粒子直徑在1～100nm之間D．膠體在一定條件下能聚沉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），每消耗0.4mol Cr2O72-時(shí)，反應(yīng)中S2O32-失去2.4mo1電子．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將amol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN-的水解常數(shù)Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是b（填代號(hào)）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr2O72-測(cè)定某SnCl2的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，溶液中Sn4+較為穩(wěn)定）：將a g SnCl2樣品制成溶液的操作為將SnCl2樣品溶于鹽酸，然后用蒸餾水稀釋至所需濃度，向得到的SnCl2溶液中加入過(guò)量的FeCl3溶液，用bmol•L-l K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．則樣品中SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3xbM}{1000a}$．（SnCl2的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，用含a、b、x、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．2014年1月，國(guó)家首次將霧霾天氣納入自然災(zāi)情進(jìn)行通報(bào)，霧霾是一種不同于膠體的分散系，它的形成與大量焚燒田間秸稈有關(guān)
B．纖維素和淀粉一樣可水解成葡萄糖，因此人類可從中獲得生存所需的能量
C．2015年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予從分子水平揭示細(xì)胞如何修復(fù)損傷DNA以及保護(hù)遺傳信息的三位科學(xué)家，DNA水解產(chǎn)物為氨基酸
D．陶瓷刀號(hào)稱貴族刀，作為現(xiàn)代高科技的產(chǎn)物，大多是用一種納米材料“氧化鋯”為原料加工而成，具有硬度高、導(dǎo)熱性好、抗腐蝕等優(yōu)點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．若A是金屬鐵，則B溶液可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，且該元素在C中以陰離子形式存在，則A溶液與C溶液可發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀
C．若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性，則X不可能為直線形分子
D．若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，則C中所有原子可能都滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過(guò)程如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

（1）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，圖示合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
（2）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol．
（3）500℃時(shí)，密閉容器中充入1mol/L CO2和3mol/LH2發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$CH3OH（g）+H2O（g）
測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
反應(yīng)時(shí)間/min3571013
c（CO2）/mol•L-10.500.370.300.250.25
計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（保留一位小數(shù)）5.3；
（4）以滲透于多孔基質(zhì)的惰性導(dǎo)電物材料為電極，用35～50%KOH為電解液，甲醇和空氣為原料，構(gòu)成堿性燃料電池．請(qǐng)寫電極反應(yīng)
正極：O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（5）合成甲醇的另一種反應(yīng)是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），試分析此反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．對(duì)已達(dá)平衡此反應(yīng)在保證氫氣濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡B移動(dòng)；
A．正向移動(dòng)    B．不移動(dòng)     C．逆向移動(dòng)    D．不一定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為金屬鉻的活潑性比銅強(qiáng)且能和稀硫酸反應(yīng)生成H2、金屬鉻易被稀硝酸鈍化．
（2）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．
（3）以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正極的反應(yīng)式為$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．
（4）如圖3為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-．M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是導(dǎo)電和隔離鈉與硫．與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）配制濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，試劑瓶，還缺少儀器的名稱是膠頭滴管，500mL的容量瓶；
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的操作順序序號(hào)填在橫線上ADECB；
A．用量筒量取濃H2SO4                        B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至環(huán)形刻度線          D．稀釋濃H2SO4
E．將溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL；
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL規(guī)格的量筒，應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕停ā捌摺�、“偏低”、“無(wú)影響”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案