11．能夠說(shuō)明苯中不是單雙鍵交替的事實(shí)是（　�。�
A．鄰二甲苯只有一種B．對(duì)二甲苯只有一種
C．苯可以燃燒D．苯能和液溴反應(yīng)

分析 A．如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰二甲苯應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體，但實(shí)際上只有一種結(jié)構(gòu)，能說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種；
B．無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對(duì)二取代物都無(wú)同分異構(gòu)體；
C．苯含有C、H兩種元素，可以燃燒，與所含化學(xué)鍵類(lèi)型無(wú)關(guān)；
D．苯與液溴可能發(fā)生取代反應(yīng)也可能發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二取代物應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體，但實(shí)際上只有一種結(jié)構(gòu)，能說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對(duì)二取代物都無(wú)同分異構(gòu)體，所以對(duì)二甲苯只有一種，不能說(shuō)明苯中不是單雙鍵交替，故B錯(cuò)誤；
C．苯含有C、H兩種元素，可以燃燒，與所含化學(xué)鍵類(lèi)型無(wú)關(guān)，所以苯可以燃燒，不能說(shuō)明苯中不是單雙鍵交替，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯與液溴都能夠發(fā)生反應(yīng)，所以不能夠說(shuō)明苯中不是單雙鍵交替，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握苯的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、NO3-、OH-、K+B．H+、K+、CO32-、SO42-
C．Mg2+、NH4+、OH-、Cl-D．Ba+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)說(shuō)法正確的是（　　）
A．觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+
B．金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一樣的
C．常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)，是因?yàn)殂~遇濃硫酸發(fā)生了鈍化反應(yīng)
D．可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．100℃純水的c（H+）＞10-7 mol/L，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水顯酸性
B．c（H+）=10-3 mol/L的醋酸溶液，稀釋至10倍后c（H+）=10-4mol/L
C．0.2mol/L的鹽酸與等體積水混合后c（H+）=0.1 mol/L
D．室溫時(shí)，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B．1mol蘋(píng)果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．蘋(píng)果酸可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)體
D．與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃、101KPa時(shí)，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-484kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）D．
A．9    B.13    C.11～13之間    D.9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氨化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減水，主要原因是（填序號(hào)）C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液，（假設(shè)無(wú)氣體逸出損失）．
①NH4+和NH3•H2O兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）A．
②若上述關(guān)系中C的是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH3H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與e（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）=c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組溶液中，c（NO3-）物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．500mL 1mol/L K NO3B．800mL 0.5mol/L Mg （NO3）2
C．250mL 1mol/LFe（NO3）3D．200mL 1mol/L Ca（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．合理使用藥物有利于身心健康．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多
B．阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛
C．青霉素是一種常用的抗生素
D．非處方藥都無(wú)毒副作用、可長(zhǎng)期大量服用

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