【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一,某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結:歸納正確的是 ( )
①對已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,生成物的產量一定增加
②常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a,等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b,水的電離程度a>b。
③常溫下,AgCl在同物質的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較,前者大。
④若將適量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常溫下,已知醋酸電離平衡常數為Ka;醋酸根水解平衡常數為Kh;水的離子積為Kw;則有:Ka·Kh=Kw
A.①②④⑤
B.②④⑤
C.②⑤
D.①③⑤
【答案】D
【解析】①化學平衡向正反應方向移動時,生成物的產量一定增加,正確;
②醋酸是弱酸,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,醋酸過量,溶液顯酸性,抑制水的電離;等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后恰好反應生成氯化鈉,對水的電離無影響,水的電離程度a<b,錯誤;
③常溫下,AgCl在同物質的量濃度的氨水中反應生成二氨合銀離子,溶解度較大,在NaCl溶液中,氯離子濃度增大,使氯化銀的溶解平衡向左移動,溶解度減小,正確;
④將適量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,溶液中的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,根據電荷守恒,2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= c(Na+)=0.2mol/L,錯誤;
⑤醋酸的電離方程式為CH3COOH CH3COO-+H+ , 醋酸電離平衡常數為Ka= ;醋酸根水解平衡常數為Kh= ;則Ka·Kh= × = c(H+)c(OH-) = Kw , 正確;
故答案為:D①平衡正移,則反應物的量減少,生成物的量增多;
②pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,由于醋酸是弱酸,所得溶液中含有大量的醋酸分子,溶液顯酸性;
③AgCl能與氨水反應,生成二氨合銀離子,增大AgCl的溶解度;
④溶液呈現(xiàn)中性,則存在電荷守恒2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= c(Na+);
⑤根據醋酸電離平衡常數、醋酸根離子水解平衡常數、水電離平衡常數的表達式,找出三者之間的關系。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是( )
純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 | |
A | 冰水混合物 | CuSO45H2O | 液態(tài)KNO3 | 蔗糖 |
B | CaO | 海水 | 銅 | 酒精 |
C | 液氯 | 鋁合金 | AgCl | CO2 |
D | 氫氧化鈉 | 空氣 | Na2SO4溶液 | 食醋 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列實驗操作中,完全正確的一組是( )
①用試管夾夾持試管時,試管夾從試管的底部向上套,夾在試管的中上部 ②給盛有液體超過試管容積的試管加熱 ③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味 ④將試管平放,用紙槽向試管里送入固體粉末,然后使試管豎立起來 ⑤取用放在細口瓶里的液體時,取下瓶塞倒放在桌面上,傾倒液體時,標簽向著地面 ⑥將燒瓶放在桌面上,再將塞子用力塞上 ⑦用坩堝鉗夾持加熱后的蒸發(fā)皿 ⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時,把水迅速倒進盛有濃硫酸的量筒中 ⑩檢驗裝置的氣密性時,把導管的一端浸入水中,用手掌握住容器或用酒精燈微熱
A.①④⑦⑩
B.①④⑤⑦⑩
C.①④⑤⑦⑧⑨
D.④⑤⑦⑧⑨
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW , 該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據是( )
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中,c(H+)= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
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【題目】下列物質鑒別的實驗方法正確的是
A.用溴水鑒別裂化汽油和植物油B.用銀氨溶液鑒別甲酸甲酯和甲酸乙酯
C.用碳酸氫鈉鑒別苯甲酸和苯甲醇D.用水鑒別四氯化碳和溴苯
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【題目】進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是
A.濃硫酸濺到皮膚上時立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗
B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口向上傾斜
C.點燃可燃性氣體如H2前需檢驗氣體的純度
D.金屬鈉著火時用水滅火
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【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑,實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃;常溫下比較穩(wěn)定,受熱易分解,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應,產物之一為氯化氫氣體。
(1)儀器E的名稱是 , 由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應屬于(填“放”或“吸”)熱反應,B處反應管冷卻水應從 (填“a”或“b”)接口通入。如果將丙裝置放入冰水中,會更有利于二氯化砜的生成,其原因是。
(2)試劑X、Y的組合最好是。
a.98%硫酸和銅 b.稀硝酸和亞硫酸鈉固體 c.60%硫酸和亞硫酸鉀固體
(3)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是 .
(4)取1.00g蒸餾后的液體,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液,測得生成沉淀的質量為1.50g,則所得餾分中二氯化砜的質量百分含量為 %(結果保留小數點后1位)。
(5)二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房,但久置后微顯黃色,其原因是。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期.B元素含有3個能級,且每個能級所含的電子數相同;D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子.請回答下列問題:
(1)請寫出:D基態(tài)原子的價層電子排圖:; F 基態(tài)原子的外圍電子排布式: .
(2)下列說法錯誤的是 .
A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大,所以沸點:SiO2>CO2 .
B.電負性順序:B<C<D
C.N2與CO為等電子體,結構相似.
D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵.
(3)F離子是人體內多種酶的輔因子,人工模擬酶是當前研究的熱點.向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成(F(X)4)2+ , 該離子的結構式為(用元素符號表示).
(4)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結合形成圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式有 .
(5)B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個晶胞中所含B原子數為 .
(6)D與F形成離子個數比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,設D離子的半徑為a pm,F(xiàn)離子的半徑b pm,求該晶胞的空間利用率 .
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