【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期.B元素含有3個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子.請回答下列問題:
(1)請寫出:D基態(tài)原子的價層電子排圖:; F 基態(tài)原子的外圍電子排布式: .
(2)下列說法錯誤的是 .
A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點:SiO2>CO2 .
B.電負(fù)性順序:B<C<D
C.N2與CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似.
D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵.
(3)F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點.向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成(F(X)4)2+ , 該離子的結(jié)構(gòu)式為(用元素符號表示).
(4)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式有 .
(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個晶胞中所含B原子數(shù)為 .
(6)D與F形成離子個數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,設(shè)D離子的半徑為a pm,F(xiàn)離子的半徑b pm,求該晶胞的空間利用率 .
【答案】
(1) |3d104s1
(2)AD
(3)
(4)sp2、sp3
(5)8
(6)
【解析】解:A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期.B元素含有3個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同,原子核外電子排布為1s22s22p2,則B為C元素;D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子,則D為O元素;C原子序數(shù)介于碳、氧之間,則C為N元素;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,應(yīng)處于Ⅷ族及相鄰的族,E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子,外圍電子排布為3d64s2,則E為Fe,故F為Cu,(3)中C與A形成的氣體X,則A為H元素,X為NH3,(1)D為O元素,基態(tài)原子的價層電子排布圖: ;F為Cu元素,基態(tài)原子的外圍電子排布式為:3d104s1,
故答案為: ;3d104s1;(2)A.沸點:SiO2>CO2,是由于二氧化硅屬于原子晶體,二氧化碳形成分子晶體,故A錯誤;
B.同周期隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大,故電負(fù)性順序:C<N<O,故B正確;
C.N2與CO分子都含有2個原子、價電子總數(shù)都是10,二者為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,故C正確;
D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,是因為非金屬性O(shè)>S,與分子之間存在氫鍵無關(guān),故D錯誤,
故答案為:AD;(3)C與A形成的氣體X,則A為H元素,X為NH3,F(xiàn)的硫酸鹽為CuSO4,向CuSO4溶液中通入過量的NH3可生成[Cu(NH3)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為: ,
故答案為: ;(4)雜環(huán)上的碳原子含有3個σ鍵,沒有孤對電子,采用sp2雜化,亞甲基上碳原子含有4個共價單鍵,采用sp3雜化,
故答案為:sp2、sp3;(5)由B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)可知,B原子有4個位于晶胞內(nèi)部,其余B原子位于定點、面心,則一個晶胞中所含B原子數(shù)為4+8× +6× =8,
故答案為:8;(6)O與Cu形成離子個數(shù)比為1:1的化合物為CuO,晶胞與NaCl類似,其晶胞結(jié)構(gòu)為 ,晶胞中銅離子數(shù)目=陽離子數(shù)目=8× +6× =4,O2﹣離子的半徑為a pm,Cu2+離子的半徑b pm,則晶胞中原子總體積=4×( πa3+ πb3)pm3,晶胞棱長=2(a+b)pm,故晶胞體積=8(a+b)3pm3,故該晶胞的空間利用率= = ,
故答案為: ;
A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期.A元素能級個數(shù)與核外電子數(shù)相等,則A為H元素;B元素含有3個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同,原子核外電子排布為1s22s22p2,則B為C元素;D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子,則D為O元素;C原子序數(shù)介于碳、氧之間,則C為N元素;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,應(yīng)處于Ⅷ族及相鄰的族,E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子,外圍電子排布為3d64s2,則E為Fe,故F為Cu,以此解答該題.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是 ( )
①對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,生成物的產(chǎn)量一定增加
②常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a,等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b,水的電離程度a>b。
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較,前者大。
④若將適量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則有:Ka·Kh=Kw
A.①②④⑤
B.②④⑤
C.②⑤
D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液一定呈酸性的是( )
A.pH<7的溶液
B.c(H+)>c(OH﹣) 的溶液
C.pH>7的溶液
D.c(H+)<c(OH﹣) 的溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究 , 其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )
A. 分子中含有2種官能團(tuán)
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C. 1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用.模擬處理裝置如圖所示,下列說法錯誤的是( 。
A.X電極是負(fù)極,電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O
B.鐵是陽極,失去電子生成Fe2+
C.工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極
D.污水中存在反應(yīng):4Fe2++10H2O+O2═4Fe(OH)3↓+8H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水中加等物質(zhì)的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl- , 將該溶液放在用惰性電極作電極的電解槽中,通電片刻,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 ( )
A.35.5∶108
B.16∶207
C.8∶1
D.108∶35.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在周期表中1~36號之間的W、X、Y、Z、Q六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族,X原子的L層p軌道中有2個電子,Y元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子,Z元素原子基態(tài)時,核外電子排布在3個能級上,且有2個未成對電子.Q元素在第四周期,原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1,其d軌道處于全充滿狀態(tài).
(1)按電子排布,Q元素在周期表中屬區(qū).
(2)第一電離能YZ,電負(fù)性YZ(填“>”,“=”或“<”).
(3)W與Z形成的常見化合物有W2Z、W2Z2 , W與Y能形成多種二元化合物,如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…,W2Z分子中Z原子的雜化類型為 , YW3分子的立體構(gòu)型為 , YW3極易溶于W2Z的主要原因有 .
(4)若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇,有深藍(lán)色晶體析出,該晶體陽離子中含有的化學(xué)鍵有 .
(5)Q+與Y3﹣形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,陰、陽離子間的核間距為 a pm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA 表示,則晶體的密度為gcm﹣3 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是( )
A.H+、NH4+、Al3+、SO42﹣
B.K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣
C.Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣
D.Na+、Fe3+、CH3COO﹣、HCO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中,正確的是
A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.0.012gC-12中約含有6.02×1023個碳原子
C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧D.1molH2分子中含有2molH
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