【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 1L 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目為NA個(gè)
B. 常溫常壓下,等質(zhì)量的CO2和N2O的氣體體積相等
C. 60g組成為C2H4O2的有機(jī)物含C-H鍵數(shù)目一定為3NA個(gè)
D. 25℃時(shí),pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
【答案】B
【解析】A、亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子存在電離平衡,1L 0.1molL-1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目小于NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B、依據(jù)恒溫、恒壓、等物質(zhì)的量的氣體分子數(shù)相同,體積相同,常溫常壓下,等質(zhì)量的CO2和N2O的氣體,摩爾質(zhì)量相同,物質(zhì)的量相同,體積相等,故B正確;C、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==1mol,分子結(jié)構(gòu)為乙酸計(jì)算碳?xì)滏I的共價(jià)鍵=1mol×3×NA=3NA個(gè),分子結(jié)構(gòu)為甲酸甲酯,含有碳?xì)滏I的共價(jià)鍵為4NA,故C錯(cuò)誤;D.未告知溶液的體積,無法計(jì)算pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
①纖維素水解_____________________________________。
②乙醇與Na反應(yīng)__________________________________。
③乙醇與乙酸反應(yīng)_________________________________。
④苯與液溴反應(yīng)___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。在實(shí)驗(yàn)室中模擬熱分解CuCl2·xH2O制備CuCl的原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下:
完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)(Ⅰ)過程中,觀察到B中固體由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________,導(dǎo)致該現(xiàn)象的物質(zhì)是________________________。
(2)裝置D的作用是___________________________________,其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,CuCl產(chǎn)品中可能存在少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。
①若雜質(zhì)是CuCl2,則原因是_________________________________________。
②若雜質(zhì)是CuO,則原因是__________________________________________。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)(Ⅱ),測(cè)定CuCl2·xH2O中結(jié)晶水的含量。取CuCl2·xH2O樣品1.692g,經(jīng)過3次灼燒、冷卻、稱量,得到黑色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下:
稱 量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
質(zhì)量(g) | 0.820g | 0.800g | 0.800g |
則x=_____________(保留2位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物M是合成一種廣譜殺菌劑的重要中間產(chǎn)物,以下是合成M的一種路線:
已知:G→H、J→M的反應(yīng)中原子利用率均為100%。
回答下列問題:
(1)A分子中含氧官能團(tuán)的名稱是_________________,H→J的反應(yīng)類型是_____________。
(2)物質(zhì)X的名稱是_______________, 物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C→D:_____________________________________
E→F:_____________________________________
(4)同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有_______種,寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
①不與NaHCO3溶液反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
(5)根據(jù)上述合成路線中的信息,寫出以1,3—丙二醇為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),5min時(shí)測(cè)得生成1mol D,C的平均反應(yīng)速率v(C)=0.1molL﹣1min﹣1 , 試求:
(1)方程式中C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x= .
(2)5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)= .
(3)5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 .
(4)溫度升高A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”或“減小”或“不變”下同),壓強(qiáng)增大B的轉(zhuǎn)化率 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示,A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族,D、E的質(zhì)子數(shù)和是20。
D | |||
A | B | C | E |
回答下列問題:
(1)C元素在周期表中的位置是_______;E元素的名稱是_______。
(2)A元素與氧元素形成的原子個(gè)數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是_______,該化合物含有的化學(xué)鍵類型是_______。
(3)B原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______,從原子結(jié)構(gòu)角度分析,B比C活潑性大的原因是_______。
(4)元素D比元素E的非金屬性強(qiáng)的理由是_______(用化學(xué)方程式表示)。
(5)A、B、C、D離子半徑由大到小的順序是_________(填寫離子符號(hào))。
(6)將B、C的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中,能量主要轉(zhuǎn)化方式是_________,正極反應(yīng)式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ.mol﹣1這個(gè)熱化學(xué)方程式表示( )
A.2g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量
B.2mol碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收221.0kJ的熱量
C.2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2 mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出221.0kJ的熱量
D.12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是
A. P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B. PCl3比PCl5更穩(wěn)定
C. Cl-Cl鍵的鍵能kJ/mol
D. P-P鍵的鍵能為 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A.乙醇:C2H5OHB.2K:2個(gè)鉀元素C.2個(gè)鋅離子:2Zn+2D.60個(gè)碳原子:C60
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