【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反應為吸熱反應），5min時測得生成1mol D，C的平均反應速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ， 試求：
（1）方程式中C的化學計量數(shù)x= ．
（2）5min內A的平均反應速率v（A）= ．
（3）5min時B的轉化率為 ．
（4）溫度升高A的轉化率（填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強增大B的轉化率 ．

【答案】
（1）2
（2）0.15mol/L?min
（3）20%
（4）增大,不變
【解析】解：C的平均反應速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1，反應生成C物質的量=0.1molL﹣1min﹣1×2L×5min=1mol；

3A（g）+

B（g）

xC（g）+

2D（g）

起始（mol）

3

2.5

0

0

轉化（mol）

1.5

0.5

0.5x

1

平衡（mol）

1.5

2

0.5x

1

;（1）上述計算結合反應生成的C物質的量計算得到x，0.5x=1，x=2；

所以答案是：2；
（2）5min內A的平均反應速率= = =0.15mol/Lmin；

所以答案是：0.15mol/Lmin；
（3）5min時B的轉化率= ×100%= ×100%=20%；

所以答案是：20%；
（4）由題意可知，正反應為吸熱反應，所以升高溫度，平衡向正反應方向移動，所以A的轉化率增大，由（1）計算得x=2，所以該反應為氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，所以B的轉化率不變，

所以答案是：增大；不變．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為 65 mg/L，從海 水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是：_____。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2，利用了溴的________。

A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出 溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：________。由此反應可知， 除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是_______。

（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

完成下列填空：

（1）焙燒產生的SO2可以繼續(xù)制備硫酸，其中的反應之一為：2SO2+O2 2SO3+Q(Q>0)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___________；欲使K值增大，可采取的措施是______________。若經(jīng)一段時間后SO3的濃度增加了4mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.4 mol/(Ls)，則這段時間為_______（選填編號）。

a．1s b．5s c．10s d．50s

（2）硫鐵礦焙燒后的燒渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的陽離子有______________，不能用硫酸代替鹽酸的原因是____________________________。

（3）通入氯氣時，主要反應的離子方程式為________________________。從氧化后的溶液中得到氯化鐵晶體的實驗步驟為_______________、_______________、過濾洗滌。

（4）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，請從水解平衡移動原理解釋原因_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 需要加熱才能發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

B. 應用蓋斯定律可以計算某些難以測量的反應焓變

C. 任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行

D. 化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等領域，它是一種白色立方結晶或粉末，易溶于水。有兩個學習小組查閱資料后，分別設計以下實驗裝置制備KI：

【查閱資料】：

（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

（2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強還原性，水溶液稱氫硫酸（弱酸）；

（3）HCOOH（甲酸）具有強烈刺激性氣味的液體，具有較強還原性，弱酸；

（4）在實驗條件下，S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。

Ⅰ組. H2S還原法，實驗裝置如圖：

實驗步驟如下：

①在上圖所示的C中加入127g研細的單質I2和210g 30%的KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。

②打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。

③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。

④在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分攪拌后，過濾、洗滌。

⑤將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產品145g。

Ⅱ組.甲酸還原法，實驗裝置如圖：

實驗步驟如下：

⑥在三頸瓶中加入 127g 研細的單質I2和210g 30%的 KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。

⑦通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加入適量HCOOH，充分反應后，再用KOH溶液調pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產品 155g。

回答下列問題；

（1）圖中裝置 A 中發(fā)生反應的離子方程式為__________；裝置 B 中的試劑是_________。

（2）D裝置的作用是___________。

（3）步驟④的目的是_____________________ 。

（4）步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________ 。

（5）Ⅱ組實驗的產率為__________________。

（6）Ⅱ組實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_______________。

（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實驗的優(yōu)點是（至少答出兩點即可）__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目為NA個

B. 常溫常壓下，等質量的CO2和N2O的氣體體積相等

C. 60g組成為C2H4O2的有機物含C－H鍵數(shù)目一定為3NA個

D. 25℃時，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置．
①A﹣　1s22s22p63s23p6 ， 第周期第族．
②B原子　2s22p3 ， 第周期第族．
（2）外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結構示意圖為 ， 其最高正價為；是第周期族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖下列敘述正確的是（　�。�

A.達平衡后，若升溫，平衡左移
B.達平衡后，加入催化劑則C%增大
C.化學方程式中a+b＞c+d
D.達平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將乙酸溶液與NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，則此溶液中

A. c(CH3COO－)>c(Na＋)

B. c(CH3COO－)<c(Na＋)

C. c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D. 無法確定c(CH3COO－)與c(Na＋)的大小關系

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