17．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．降溫B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．加水稀釋硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉

分析 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，適當(dāng)增大稀硫酸濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物接觸面積都可以加快反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，所以反應(yīng)速率降低，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且反應(yīng)生成是二氧化硫而不是氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋，溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故C錯(cuò)誤；
D．不用鐵片，改用鐵粉，增大反應(yīng)物接觸面積，所以反應(yīng)速率增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，可以采用濃度、溫度、反應(yīng)物接觸面積等方面考慮，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意：決定反應(yīng)速率的是物質(zhì)本身的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將一定量的甲烷和氧氣的混合氣體置于裝有過(guò)氧化鈉的密閉容器中，用電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，在1.01×105Pa，120℃時(shí)，測(cè)得容器中的壓強(qiáng)幾乎為零，將反應(yīng)后的剩余固體投入水中也未見(jiàn)有氣泡出現(xiàn)．則下列判斷中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后剩余氣體的成分是碳酸鈉和氫氧化鈉
B．原來(lái)混合氣體中甲烷和氧氣的體積比2：1
C．原來(lái)混合氣體中甲烷與氧氣的體積比為1：2
D．原來(lái)的密閉容器中，甲烷、氧氣、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法，下列命名正確的是（　　）
A．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
B．CH2=CH（CH3）C=CH2      2-甲基-1，3-二丁烯
C．CH2（OH）CH2CH2CH2OH     1，4-二羥基丁醇
D．CH3CH2CHClCCl2CH3       2，2，3-三氯戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)c＞dB．元素的非金屬性Y＞Z
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD．原子半徑X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H12O的醇與某一元羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，該醇與該羧酸的相對(duì)分子質(zhì)量相同．不考慮立體異構(gòu)，其反應(yīng)生成的酯共有（　　）
A．15種B．16種C．17種D．18種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述中不正確的是（　　）
A．電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．粗銅精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的正極相連
D．用原電池做電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Ca2+、OH-、HCO3-B．Ag+、H+、SO32-、ClO-
C．NH4+、Br-、Na+、SO42-D．H+、Cl-、Fe2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鹽橋中的電解質(zhì)可以用KC1
B．閉合K，外電路電流方向?yàn)镕e電極→石墨電極
C．閉合K，石墨電極上只生成銅
D．導(dǎo)線中流過(guò)0.15 mol e-時(shí)，加入5.55 gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．95℃時(shí)，純水中H+的物質(zhì)的量濃度為1×10-6 mol•L-1，若把0.01mol NaOH固體溶解于95℃水中配成1L溶液，則溶液的pH為（　　）
A．12B．10C．4D．2

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