【題目】將標準狀況下，體積為VL的某氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中(設水的密度為lg/mL)，所得溶液密度為pg/mL，溶液的物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)，質(zhì)量分數(shù)為ω，則下列關(guān)系中正確的是 ( )

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

氣體物質(zhì)的量為V/22.4mol，氣體的質(zhì)量為MV/22.4g；體積為VL的某氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液質(zhì)量為：MV/22.4+0.1×1000=（MV/22.4+100）g；該溶液的體積為：（MV/22.4+100）/p mL=（MV/22.4+100）/1000pL；

A.該溶液的質(zhì)量分數(shù)為：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）×100%= MV/( MV+2240) ×100%，A錯誤；

B. 根據(jù)c=n/V= V/22.4/[（MV/22.4+100）/1000p]= 1000ρV/( MV+2240)mol/L，B錯誤；

C. 該溶液的質(zhì)量分數(shù)為：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）×100%= MV/( MV+2240) ×100%，C錯誤；

D.根據(jù)C選項可知，質(zhì)量分數(shù)為ω= MV/( MV+2240) ×100%，所以根據(jù)c=n/V=V/22.4/[（MV/22.4+100）/1000p]= 1000ρω/M，D正確；

綜上所述，本題選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應的離子方程式對應且正確的是 （ ）

A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br－+Ag+=AgBr↓

B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

C. 苯酚與純堿溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-

D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Y＞Z＞W

B. 單質(zhì)的還原性：X＞Y

C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素[CO（NH2）2]可用于電解制氫氣，尿素屬于（ ）
A.有機物
B.酸
C.堿
D.鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯 E 和高分子化合物 H 的示意圖如下所示:

請回答下列問題:

（1）寫出以下反應的反應類型:X_______，Y________。

（2）寫出以下反應的化學方程式:

A→B：__________；G→H：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

（1）裝置B 的燒杯中應加入的溶液是____________；冷凝管中冷卻水從_____(填“a”或“b”)口進水。

（2）A中多孔球泡的作用是__________________________________________。

（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有________ (填化學式)。

（4）寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式________________________________。

（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是____________________________。

（6）為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實驗室制取氧氣的反應為2KClO32KCl＋3O2↑，反應后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是(　　)

A. 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B. 溶解、過濾、洗滌、加熱

C. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D. 溶解、洗滌、過濾、加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為__________________________。

（2）寫出Na與FeCl3溶液的反應的離子反應方程式：_________________________________

（3）乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標準狀況）

11.2L

22.4L

28.0L

n（Cl﹣）

2.5mol

3.5mol

4.0mol

n（Br﹣）

3.0mol

2.5mol

2.0mol

n（I﹣）

x mol

0

0

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，實驗室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。

Ⅰ．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)，某興趣小組最初設計了如下方案進行實驗：

(1)沉淀A的化學式是_______________。

(2)在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)。則固體物質(zhì)B的成分為_________________(用化學式表示)。

(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_________________(填試劑名稱)，再蒸發(fā)結(jié)晶，有關(guān)反應的離子方程式為_______________________________。

Ⅱ．配制溶液：

(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。

(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50 g。則所配溶液的濃度________1.00 mol/L (填“>”、“<”或“=”)，造成此誤差的操作可能是_______________。

A．使用容量瓶前未干燥

B．用托盤天平稱量氯化鈉固體時將砝碼錯放在左盤

C．定容時俯視容量瓶的刻度線

D．定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

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