【題目】(1)NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/LNaHSO4溶液與1mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(2)寫出NaFeCl3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_________________________________

(3)乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

11.2L

22.4L

28.0L

n(Cl

2.5mol

3.5mol

4.0mol

n(Br

3.0mol

2.5mol

2.0mol

n(I

x mol

0

0

原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為______________

【答案】2H+ +SO42+ Ba2+2OH=BaSO4↓+2H2O 6Na+6H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na++3 H2 1:2:1

【解析】

(1) 2mol/LNaHSO4溶液與1mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,即NaHSO4Ba(OH)2按照物質(zhì)的量2:1反應(yīng),氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式: 2H++SO42-+ Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O。答案:2H+ +SO42-+ Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

(2)NaFeCl3溶液的反應(yīng)是先和水反應(yīng),生成的氫氧化鈉再和FeCl3溶液反應(yīng),生成氫氧化鐵,所以離子反應(yīng)方程式:6Na+6 H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na++3 H2;答案:6Na+6 H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na++3 H2

(3)當(dāng)通入Cl2的體積為11.2L時,溶液中I還有剩余,即氯氣只與I反應(yīng): Cl2+2I-=I2+2Cl-,生成1molCl-, Cl-初始物質(zhì)的量是(2.5-1)mol=1.5mol;由表中數(shù)據(jù)可以知道:Br-初始物質(zhì)的量是3mol,當(dāng)通入Cl222.4L1mol時,被氧化的 Br物質(zhì)的量為:n(Br)=3mol-2.5mol=0.5mol,由反應(yīng)Cl2+ 2Br= Br2+2Cl-可以知道,消耗n(Cl2)=1/2n(Br)=0.25mol,所以Cl2+ 2I= I2+2Cl-中反應(yīng)消耗的Cl2為:1mol-0.25mol=0.75mol,因此原溶液中的I為:n(I)=2n(Cl2)=0.75mol2=1.5mol,原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為1.5mol : 3mol : 1.5mol=1:2:1,因此答案是:1:2:1。

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A. t1時刻充入H2,v、v變化如右圖

B. 第一次達(dá)平衡時,H2的體積分?jǐn)?shù)小于20%

C. 溫度為T時,起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D. 溫度為T時,向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g),達(dá)平衡時H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%

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C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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