【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( 。
A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO43易溶于水,可用作凈水劑
D.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料

【答案】D
【解析】解:A.二氧化硫化合價(jià)居于中間價(jià)態(tài),具有氧化性和還原性,但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性,不是其氧化性,故A錯(cuò)誤;

B.做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥,不是利用其分解的性質(zhì),故B錯(cuò)誤;

C.硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,可以凈水,不是利用的易溶于水的性質(zhì),故C錯(cuò)誤;

D.Al2O3熔點(diǎn)高,不易熔融可用作耐高溫材料,故D正確;

故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某科研小組研究在其他條件不變的情況下,改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量(用n(H2)表示)對(duì)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):

① 比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____________;

② 若容器容積為1L,n=3mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,H2與 N2物質(zhì)的量之比為3∶1,則在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為___________mol,此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ______________

③ 圖像中T2和T1的關(guān)系是T2_____________ T1(填“高于”、“低于”、“等于”、“無(wú)法確定”)。

(2)N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2 N2O5 (g)4NO2(g)+O2(g)△H>0T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

時(shí)間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/molL-1

5.00

3.52

2.50

2.50

①達(dá)平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來(lái)的,則c(N2O5_______(填“大于”、“小于”、“等于”、“無(wú)法確定”)5.00molL-1

②500s內(nèi)N2O5分解速率為 ____________;

③T1溫度下 平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為____________

(3)現(xiàn)以H2、O2與熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池(如圖所示,其中Y為CO2)裝置進(jìn)行電解。

寫出石墨I(xiàn)I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__________________ 。

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物沸點(diǎn)比較錯(cuò)誤的是:(  )

A. 丙烷>乙烷>甲烷 B. 正戊烷>異戊烷>新戊烷

C. 鄰二甲苯>間二甲苯>對(duì)二甲苯 D. 對(duì)二甲苯>鄰二甲苯>間二甲苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+

C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.糖類化合物也可稱為碳水化合物
B.維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收
C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)
D.硒是人體必需的微量元素,但不宜攝入過(guò)多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)
B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維,其性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
C.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
D.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用分液漏斗可以分離的一組混合物是( )

A.溴和CCl4 B.苯和溴苯

C.硝基苯和水 D.汽油和苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):

酸或堿

電離常數(shù)(KaKb)

難(微)溶物

溶度積常數(shù)(Ksp

CH3COOH

18×105

BaSO4

1×10-10

HNO2

46×104

BaCO3

2.6×10-9

HCN

5×1010

CaSO4

7×10-5

HClO

3×108

CaCO3

5×10-9

NH3·H2O

18×105

請(qǐng)回答下面問(wèn)題:

1)上述四種酸中,酸性最弱的是_____________ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是________________(填序號(hào))

A.升高溫度 B.加水稀釋

C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸

2CH3COONH4的水溶液呈________ (選填酸性”“中性堿性”),理由是__________________,溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_____________________。

3)物質(zhì)的量1∶1NaCNHCN的混合溶液,其pH7,該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________

4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.0lmol·L-1以上,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng) ____________mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于油脂的是( )

豆油 汽油 煤油 潤(rùn)滑油 花生油 石蠟

A.①② B.④⑤ C.①⑤ D.①③

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