【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):
酸或堿 | 電離常數(shù)(Ka或Kb) | 難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | BaSO4 | 1×10-10 |
HNO2 | 4.6×10-4 | BaCO3 | 2.6×10-9 |
HCN | 5×10-10 | CaSO4 | 7×10-5 |
HClO | 3×10-8 | CaCO3 | 5×10-9 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
請回答下面問題:
(1)上述四種酸中,酸性最弱的是_____________ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是________________(填序號)。
A.升高溫度 B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是__________________,溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_____________________。
(3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.0lmol·L-1以上,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng) ≥____________mol·L-1。
【答案】HCNB中性根據(jù)題表1中的電離平衡常數(shù),醋酸的和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相同,所以CH3COO-和NH4+的水解平衡程度相同c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)0.26
【解析】Ⅰ、(1)對于一元弱酸,電離平衡常數(shù)越大則酸性越強(qiáng),反之則酸性越弱,HCN的電離平衡常數(shù)最小,則酸性最弱;根據(jù)醋酸的電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。A、升高溫度,電離程度增大,電離平衡常數(shù)增大,故A錯誤;B.加水稀釋,電離程度增大,電離平衡常數(shù)不變,故B正確;C.加少量的CH3COONa固體,電離出的醋酸根對醋酸的電離平衡起抑制作用,電離程度減小,電離平衡常數(shù)不變,故C錯誤;D.加少量冰醋酸,則醋酸濃度增大,根據(jù)越稀越電離的事實,則電離程度減小,平衡常數(shù)不變,故D錯誤;故答案為:HCN;B;
(2)醋酸銨溶液中,醋酸水解顯堿性,銨根離子水解顯酸性,CH3COOH與NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等,CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同,酸性和堿性程度相當(dāng),溶液顯中性,即c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),得出c(NH4+)=c(Cl-)并且大于水解生成的c(H+)、c(OH-),即c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-);故答案為:中性;CH3COOH與NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等,CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同;c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-);
(3)物質(zhì)的量之比為1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,說明氫氰根離子的水解程度大于氫氰酸的電離程度,導(dǎo)致溶液C(OH-)>C(H+),呈堿性,根據(jù)電荷守恒知,C(OH-)+c(CN-)=C(H+)+C(Na+),所以c(CN-)<C(Na+),所以各離子濃度大小順序是C(Na+)>c(CN-)>C(OH-)>C(H+),故答案為:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);
(4)SO42-物質(zhì)的量濃度為0.01molL-1時,鋇離子的濃度為:c(Ba2+)= mol/L=1×10-8mol/L,若使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01molL-1,則鋇離子濃度應(yīng)該大于1×10-8mol/L;當(dāng)鋇離子濃度為1×10-8mol/L時,則溶液中碳酸根離子濃度為: mol/L=0.26mol/L,所以當(dāng)碳酸根離子濃度≥0.26mol/L時,鋇離子濃度小于1×10-8mol/L,則SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01mol/L,故答案為:0.26。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是( )
A. C3H7OH B. CH2O C. C2H6O D. C3H6O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑
D.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A、B的分子式均為C11H12O5,均能發(fā)生如下變化。
已知:①A、B、C、D均能與NaHCO3反應(yīng);
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種;
③F能使溴水褪色且不含有甲基;
④H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
根據(jù)題意回答下列問題。
(1)反應(yīng)③的反應(yīng)類型________;反應(yīng)⑥的條件是________。
(2)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式________;D中含氧官能團(tuán)的名稱是________。
(3)E是C的縮聚產(chǎn)物,寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________________。
(4)下列關(guān)于A~I(xiàn)的說法中正確的是________(選填編號)。
a.I的結(jié)構(gòu)簡式為
b.D在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物
c.G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)
d.等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗等量的NaOH
(5)寫出B與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式:_____________________。
(6) D的同分異構(gòu)體有很多種,寫出同時滿足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是( )
A.N元素的電負(fù)性較大,但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
B.稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)
C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
D.F2比O2更容易與H2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是
A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Mg2+、K+、SO42-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2 mol。試回答:
(1) 烴A的分子式為________________。
(2) 若取一定量的該烴A完全燃燒后,生成CO2和H2O各3 mol,則有________g烴A參加了反應(yīng),燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___________L。
(3) 若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
(4) 若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為
______________________________________________________。(任寫一種)
(5) 比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有________種同分異構(gòu)體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是
A. 用消毒液殺滅游泳池中的藻類 B. 用CaCl2融化路面的積雪
C. 用石灰修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤 D. 用催化劑將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子,C、D同主族。E、F都是第4周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:
(1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號是________,
該能層具有的原子軌道數(shù)為________。
(2)E2+的價層電子排布圖是________,
F原子的核外電子排布式是________。
(3)A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為________,
B元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為________。
(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為________。
(5)某種化合物由D、E、F三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學(xué)式為________,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度:d=________g·cm-3。
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