Question

T ℃時(shí)，將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1 mol·L-1·min-1

B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)?H＞0

C．曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

D．T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

Answer 1

A

試題分析：A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H₂)＝(8mol-6mol)÷2L÷1min="1" mol/( L·min)。正確。B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以該該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此?H<0。錯誤。C．若是降低壓強(qiáng)，則反應(yīng)物的濃度減小，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間久會延長，這與預(yù)想不符合。錯誤D．T ℃時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(H₂)=2mol，則反應(yīng)消耗氫氣6mol,消耗CO₂2mol.平衡時(shí)n(CO₂)=4mol；根據(jù)化學(xué)方程式可知n(CH₃OH)=2mol；n(H₂O)=2mol。在平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度分別是：c(H₂)=1mol/L；c(CO₂)=2mol/L；c(CH₃OH)=1mol/L；c(H₂O)=1mol/L.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知：。錯誤。