下圖是可逆反應X2 + 3Y2 2Z2在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是(       )。
A．t1時，只有正方向反應
B．t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
C．t2- t3，反應不再發(fā)生
D．t2時，反應未到達限度
B

試題分析：A、該反應是可逆反應，所以t1時，正、逆反應都存在，只是反應是正向進行，錯誤；B、t2- t3，v逆不再變化，說明反應已達平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，正確；C、t2- t3為化學平衡狀態(tài)，化學平衡是動態(tài)平衡，反應并未停止，錯誤；D、t2時，v逆不再變化，說明反應已到達限度，錯誤，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)
C．M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆
D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和lmol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0， 反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于A2＋3B2 2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是  (　　)
A、v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1
B、v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1
C、v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1
D、v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【化學——選修2：化學與技術】(15分)
紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也可作氧化劑，應用領域十分廣泛。實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr2O3，還含有少量鋁的氧化物)通過以下過程來制取。

回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中反應化學方程式為___FeO·Cr2O3＋___Na2CO3＋___O2===___Na2CrO4＋___Fe2O3＋___CO2。在常溫下該反應速率極慢，下列措施中能使反應速率增大的是________(填字母序號)。
A．將原料粉碎     B．增加純堿的用量     C．升高溫度
（2）步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8，并煮沸，其目的是________________________。
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。
（4）利用下面的復分解反應，將紅礬鈉與KCl固體按1∶2物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl(已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大)�；緦嶒灢襟E為①溶解；②________；③________；④冷卻、結晶，再過濾得K2Cr2O7晶體。其中③應在_________________(填“高溫”或“低溫”)條件下進行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g) 已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
64．0
50.7
42．9
請回答下列問題：
⑴該反應的平衡常數(shù)表達式K＝              ，ΔH         0(填“＞”或“＜”)。
⑵1000 ℃時,4 min后達到平衡．求4 min內(nèi)D的平均反應速率v(D)＝              ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為              ，平衡時B的體積分數(shù)              。
⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              
A．減少C的量        B．增加A的量          C．移出部分D   
D．降低反應溫度        E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑
⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6 molD，5 min后達到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍              
⑸下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是              
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而變     B．B的速率不隨時間的變化而變化
C．c(B)︰c(D)=1︰1                          D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是
A．反應開始至a點時v(H2)＝1 mol·L-1·min-1
B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應?H＞0
C．曲線Ⅱ?qū)臈l件改變是降低壓強
D．T ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應的速率幾乎沒有影響的是(　　)
A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸
B．增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強
C．改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣
D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把0．4 mol X氣體和0．6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末測得容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉韷簭姷?．05倍，且測知前2min內(nèi)以Z的濃度變化表示的反應速率為0．05 mol·（L·min）－1。
求：（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率？
（2）2min末Y的濃度？
（3）化學反應方程式中n的值？

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