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【題目】（1）0.1 mol/L醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。經(jīng)測定溶液中c(CH3COO―)為1.4×10－3 mol/L，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝________。

（2）已知飽和硫化氫的濃度為0.1 mol/L，硫化氫的電離常數(shù)為Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19，計算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為__________mol/L。

【答案】1.96×10－5 1.0×10－4

【解析】

平衡常數(shù)K一般是通過列三段式計算。

（1）醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，水的電離程度小，即溶液中c(H+)=c(CH3COO―)= 1.0×10－4mol/L，Ka =帶入數(shù)據(jù)可得，約為1.96×10－5；

（2）已知飽和硫化氫溶液中以第一步電離為主，設(shè)溶液中氫離子的濃度為x mol/L,根據(jù)題意可列三段式如下：

Ka1 =，其中硫化氫的平衡濃度可近似計算為0.1，帶入數(shù)據(jù)計算; 1.0×10－7= ，得出飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為1.0×10－4mol/L。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為探究K3[Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進行實驗。下列有關(guān)敘述錯誤的是( )

A.通入氮氣的目的有；隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進人后續(xù)裝置

B.實驗中觀察到裝置F中澄清石灰水變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此可判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2和CO

C.為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進行的操作是：先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通人氮氣

D.樣品完全分解后，取少許裝置A中殘留物于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，可證明殘留物中含有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標出)。

(1)已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如下表：

時間/h	1	2	3	4	5	6
	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

①用H2表示前2 h 的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_________________________________；

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(3)在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。

①該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

②曲線c表示的物質(zhì)為_______。

③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施______________。（答出一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。

(1)將體積比為2：1的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃。將殘留固體溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol；鍵能E（o=o）=499.0 kJ/mol

①CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol

②已知2500K時，①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40。某時刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足： c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，則此時反應(yīng)____________（填向左”或“向右”）進行。

(3)已知：反應(yīng)CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實驗的結(jié)果如下圖1；反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如下圖2，

①分析圖1，求2min內(nèi)v(CO2)=_______。

②分析圖2，1500℃時反應(yīng)達平衡，此時容器體積為1 L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(4)為探究不同催化劑對CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1：3進行實驗，得到如下數(shù)據(jù)：

選項	T/K	時間/min	催化劑種類	甲醇的含量(%)
A	450	10	CuO-ZnO	78
B	450	10	CuO-ZnO-ZrO2	88
C	450	10	ZnO-ZrO2	46

①由表1可知，該反應(yīng)的最佳催化劑為____________（填編號）；圖3中a、b、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是____________。

②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________。

A. 使用催化劑CuO－ZnO－ZrO2 B. 適當降低反應(yīng)溫度

C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似)：

（1）廢催化劑“破碎”的目的是____________________________________________。

（2）“氧化”時Mn2+被氧化的離子方程式為_________________________________。

（3）“中和、沉淀”時，若pH過高，則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式(任寫一個即可)：____________________________________________。

（4）測得“粗銅粉”中銅的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：

I.準確稱取粗銅粉mg，加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。

Ⅱ.將溶液煮沸1~2min，除去過量的H2O2。

Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI溶液(反應(yīng)：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2)，再加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用 c mol ·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)且半分鐘內(nèi)不變色，共消耗Na2S2O3標準溶液VmL。