（8分）四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生。
2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
2TiO2＋(無色) ＋Fe＋4H＋=== 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ="==" TiO2＋(無色) ＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是____________________________________________________________。
（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·n H2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在____________________范圍。
（3）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________________________________（只要求寫出一項）。
（4）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4 ，可采用_____________方法。
　
TiCl4
SiCl4
熔點/℃
－25.0
－68.8
沸點/℃
136.4
57.6
（8分，各2分）
（1）防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋或者將TiO2＋還原成Ti3＋
（2）其分散質(zhì)顆粒直徑大小為10－9~10－7m（或1nm—100nm）
（3）依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等
（4）蒸餾（或分餾）等方法
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）我國化學侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：
     
沉淀池中四種鹽在不同溫度下的溶解度（g / 100 g水）表

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
－①
－
－
－
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
－
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①＞35℃NH4HCO3會有分解
請回答：
（1）沉淀池中反應溫度控制在30℃～35℃，是因為若高于35℃，則                        ，若低于30℃，則                            ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                                  。
(2) 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是                               。
（3）副產(chǎn)品的一種用途為       ，寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式           。
（4）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                            。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                                       。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                              雜質(zhì)（以化學式表示）。
(5) 為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，沒有化學反應發(fā)生的是
A．煤的干餾B．石油的分餾C．石油的裂化D．石油的裂解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不同金屬的冶煉，其冶煉方法也可能不同，主要原因是在自然界中金屬的
A．含量不同B．分布不同C．活動性不同D．存在形式不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應如下：
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20
（1）反應①是在回轉(zhuǎn)窯中進行，反應時需不斷攪拌，
其目的是           。
（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶

解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，
晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是          ；然后將濾液       ，從而析出紅礬鈉。
（3）Na2Cr2O7與KCl或K2SO4進行復分解反應可制取K2Cr2O7，現(xiàn)
用Na2Cr2O7與KCl來制備K2Cr2O7，簡述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶
解度見右表）：          。

（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測定，實驗步驟如下：
步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原至黃色消失
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC2溶液，將過量的Sn2+氧化
為Sn4+
步驟4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用cmol·L。重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液VmL
①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式           。
②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
③步驟5使用的玻璃儀器有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某地區(qū)用含較多Ca2+,Mg2+的天然水按照下列步驟制取蒸餾水。請回答下列問題。步驟：天然水→①沉降→②過濾→③曝氣→④離子交換→⑤消毒→純凈水
（1）該地區(qū)的天然水屬于                   （“硬水”或“軟水”）。
（2）在第①步中需要加入凝聚劑，常用的凝聚劑可以是                      。
（3）經(jīng)過第④步離子交換后要經(jīng)過殺菌消毒才能直接飲用。常用的消毒方式有       。
（4）若采用藥劑法軟化天然水，可以向其中加入碳酸鈉，發(fā)生反應的離子反應方程式是   
                            ，如果是暫時硬度，可用加熱的方法除去，請寫出發(fā)生的化學反應方程式                                             （寫出一個即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：                                      。
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH20)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
    從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是：              。
（3）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
（4）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取6克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出25mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
（已知：2Fe3+ +2I－= I2+2Fe2+        I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①滴定終點的現(xiàn)象是：                                 。
②滴定至終點，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

（第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如右圖中c點所示，請將你讀得的數(shù)據(jù)填入表中）
滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)
滴定后讀數(shù)(mL)
第一次
25.00
0.00
c=      
第二次
25.00
0.00
14.99
第三次
25.00
0.00
15.01
則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為              （寫出最終的計算結(jié)果）。
③下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是             。
A．滴定管在注入溶液前用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
B．開始時堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失
C．盛FeCl3溶液的錐形瓶滴定前用FeCl3溶液潤洗了2次
D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：
   
（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2CO3溶液；⑤  ▲ ；⑥加適量的鹽酸；⑦  ▲ 。
（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是：  ▲ 。
（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可選用  ▲ 溶液進行洗滌以除之。
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式  ▲ 。
（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應的離子方程式為：  ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列選項中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料    
A．鋁合金B．高溫結(jié)構(gòu)氮化硅陶瓷
C．有機玻璃D．磚瓦

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同步練習冊答案