Question

【題目】（1）反應A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

①該反應是___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。

②當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是___________________

（2）(6分)把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經(jīng)5秒鐘反應達到平衡，生成1 molD，并測得C的平均反應速率為0.1mol·L-1·s-1，則此反應中B的轉(zhuǎn)化率為 ，C的化學計量數(shù)x為 ，A的平衡濃度為 。

Answer 1

【答案】（1）①放熱②減小 升溫，此平衡逆向移動。

（2）20% 2 0.75mol/L。

【解析】

試題分析：（1）①分析圖象中物質(zhì)能量變化可知，A、B反應物總能量高于生成物C、D總能量，該反應是放熱反應。②該反應正反應是放熱反應，升溫時平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小。

（2）在2L密閉容器中，經(jīng)5秒鐘反應達到平衡，C的平均反應速率為0.1mol·L-1·s-1，則C的物質(zhì)的量為0.1×2×5=1mol，利用三段式，

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）

起始物質(zhì)的量(mol) 3 2.5 0 0

變化物質(zhì)的量（mol） 1.5 0.5 0.5x 1

平衡物質(zhì)的量（mol） 1.5 2 1 1

B的轉(zhuǎn)化率為0.5/2.5=20%；根據(jù)C、D變化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)比，可得x=2；根據(jù)平衡時A的物質(zhì)的量，A的平衡濃度為1.5mol/2L=0.75mol/L。