（13分）(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，熱化學(xué)方程式為                                  
(2)已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是                              
（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中，其原因是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）：                                         ；把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是（化學(xué)式）       ；相關(guān)反應(yīng)的方程式是：                         、                         ；配制FeCl2溶液時(shí)，應(yīng)加入         ，以抑制Fe2+的水解，還應(yīng)加入少量鐵粉，目的是：                 。

(1) C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)ΔH== +131.3KJ·mol—1
(2) H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝-285.6 kJ·mol－1
（3）CO32-＋H2O HCO3－+OH-（結(jié)合文字說(shuō)明）；Fe2O3；
Fe3+ + 3H2OFe（OH）3 + 3H+、2Fe（OH）3=△=Fe2O3+3H2O；  鹽酸； 防止Fe2+被氧化。

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（11分）碘是人體的必需微量元素之一。加碘食鹽中加重主的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)反應(yīng)。

    I．工業(yè)生產(chǎn)碘碳鉀的流程如下：
 
 


已知步驟①發(fā)生反應(yīng)為6I2+11KclO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑

反應(yīng)中還原劑是          （填化學(xué)式），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為                 。

II、已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

   （1）檢驗(yàn)加碘食物中的碘元素。

        學(xué)生甲利用碘酸與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，檢驗(yàn)是否有碘單質(zhì)生成所需要的試劑是          ，判斷碘單質(zhì)存在的現(xiàn)象是           ；若要進(jìn)一步分離提純碘單質(zhì)，用到的主要玻璃儀器有            。

   （2）測(cè)定加碘食鹽中碘的含量。學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

        a.準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Ns2S2O3溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)（I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6）。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是          mg./kg（以含w的代數(shù)式表示）。

   （3）有人認(rèn)為可以用碘化鉀代替食鹽中的碘酸鉀，學(xué)生丙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。

溶液無(wú)變化

滴入5滴淀粉溶液和1ml0.1mol/L KI溶液，振蕩。

溶液無(wú)變化

然后再加入少量食醋，振蕩。

溶液變藍(lán)色

        根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回答下列問(wèn)題

        ①你認(rèn)為能否用碘化鉀代替食鹽中的碘酸鉀        （填“能、不能或不確定”）②你認(rèn)為學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果          （填“偏高、偏低、無(wú)影響”）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案