【題目】用鋅棒、鐵棒和硫酸銅溶液組成原電池，正極上發(fā)生的反應(yīng)為（ ）

A. Fe－2e－===Fe2＋B. Cu2＋＋2e－===Cu

C. Fe－3e－===Fe3＋D. Zn－2e－===Zn2＋

【答案】B

【解析】

根據(jù)兩極金屬相對(duì)活動(dòng)性可確定鋅為負(fù)極，鐵為正極；

負(fù)極金屬本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn－2e－==Zn2＋；

溶液中的陽(yáng)離子在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e－==Cu。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】尿素是一種重要的氮肥，它的合成主要發(fā)生以下2步反應(yīng)：

反應(yīng)1：2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1

反應(yīng)2：NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出合成尿素的熱化學(xué)方程式：_____________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。寫(xiě)出一種可以提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的措施：_______________________________。

(2)95℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入3mol氨氣和1molCO2使之充分反應(yīng)合成尿素，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為60％，則此溫度下合成尿素的平衡常數(shù)是________________(保留2位小數(shù))。

(3)下表為反應(yīng)1和反應(yīng)2在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)所測(cè)得的平衡常數(shù)(K)的數(shù)據(jù)。

①?gòu)纳媳頂?shù)據(jù)可推出b_____(填“>”或“<”)0，理由是______________________。

②升高溫度，反應(yīng)1的反應(yīng)速率將_________(填“增大”或“減小”)。

③下圖是合成尿素時(shí)溫度對(duì)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的影響曲線。從圖中可知A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是_________________(用KA、KB、KC表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】呋喃()和吡咯()是較常見(jiàn)的雜環(huán)化合物呋喃通過(guò)下列反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為吡咯：

回答下列問(wèn)題：

(1)呋喃和吡咯所含元素中：電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))，第一電離能最大的元素的基態(tài)原子電子排布圖是______________________。

(2)呋喃分子中，碳原子的雜化方式是___________，1mol吡咯分子中含________molσ鍵。

(3)NH3與H2O可與Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+。與Zn2+形成配位鍵的原子是___________(填元素符號(hào))；H2O的空間構(gòu)型為___________；寫(xiě)出一種與NH3互為等電子體的陽(yáng)離子：___________(填化學(xué)式)。

(4)NH3的相對(duì)分子質(zhì)量比N2O的小，但其沸點(diǎn)卻比N2O的高，其主要原因是___________。

(5)ZnO晶體隨著環(huán)境條件的改變能形成不同結(jié)構(gòu)的晶體，其中一種的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該ZnO晶體密度為ag·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。則該晶體中與Zn2+等距離且最近的Zn2+共有___________個(gè)，該ZnO晶胞中相鄰兩個(gè)O2－之間的距離為___________nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類(lèi)回收利用

B.實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源

C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

D.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是 (　 　)

A. 氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)o鄰8個(gè)Cl-

B. 金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

C. 干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子

D. 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列敘述中正確的是

A. 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀

B. 將濃度均為6×10-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀

C. 25℃時(shí)，RSO4的Ksp約為4.9×10-5

D. 相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2) 2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH3(g)+ CO2 (g) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q(Q>0)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：① 2NH3(g)+ CO2 (g) NH4COONH2 (s)+ Q1(Q1>0)，② NH4COONH2 (s) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2<0).

(1)固體CO2稱(chēng)干冰，屬于___________晶體。氮原子最外層電子排布式是___________。

(2)氧元素的非金屬性比碳強(qiáng)，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說(shuō)明理由_________________

(3)下列示意圖中，能正確表示合成尿素過(guò)程中能量變化的是____________。

A、B、
C、D、

(4)寫(xiě)出合成尿素第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________________。

(5)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2:1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì))，經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。

① 在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至20min時(shí)，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為___________。

② 為提高合成尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有____________。

a. 縮小反應(yīng)容器的容積 b. 升高溫度

c. 增加反應(yīng)物的量 d. 使用合適的催化劑

③ 若保持平衡的溫度和體積不變，25min 時(shí)再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出25~50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：

濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X 產(chǎn)品溴

完成下列填空：

（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱(chēng)是：_____，溴單質(zhì)的電子式是_________，溴和氯氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較：___________>___________（填寫(xiě)化學(xué)式），寫(xiě)出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學(xué)式_____。

（2）步驟②中體現(xiàn)了溴單質(zhì)具有的性質(zhì)是_____。

（3）寫(xiě)出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（說(shuō)明：反應(yīng)有水參與且有硫酸生成）：_____；在該反應(yīng)中被氧化的元素是：_____。

（4）工業(yè)上利用海水還有一個(gè)重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水，此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是：_____和______________（寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃鐵礦(主要成分 FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會(huì)被緩慢氧化，其氧化過(guò)程如下圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 為了驗(yàn)證b 溶液中含 Fe2+，可選用 KSCN 溶液和氯水

B. 氧化過(guò)程會(huì)產(chǎn)生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境

C. 取 10mlb 溶液測(cè)定其成分，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl222.4ml 恰好完全反應(yīng)。然后調(diào)節(jié) pH,使溶液中的鐵元算全部轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱(chēng)重，得固體質(zhì)量為 0.32g,則溶液中 c(Fe3+)=0.2molL-1

D. 現(xiàn)有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合樣品，采用一定方法測(cè)得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 10%。

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