【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用都正確的是( )
A.MgO、Al2O3熔點高,都可用于制作耐火材料
B.氨氣顯堿性,可用堿石灰或無水CaCl2干燥
C.氫氟酸具有強酸性,可用于雕刻玻璃
D.銅的活動性比鐵弱,可在海輪外殼上裝銅塊以減緩海輪腐蝕
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料,常溫下它是無色有毒氣體,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。
(1)甲組同學(xué)在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。
①儀器a的名稱為___________。
②無水ZnCl2為催化劑,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
③裝置B的主要作用是_____________。
(2)乙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素。
①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A→B→_____→_____→_____。
②通入一段時間的CH3Cl氣體,打開裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑,觀察實驗現(xiàn)象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________。
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現(xiàn)象是____________。
(3)查閱資料可知:AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3Cl中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中,先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓,有廣泛的應(yīng)用前景?偡磻(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述錯誤的是
A. 充電時,Zn板應(yīng)與外接電源的負極相連
B. 放電時,溶液中的OH-從正極向負極移動
C. 正極反應(yīng)式為:FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-
D. 充電時,當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,陰極質(zhì)量增加3.4g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物不可能是( )
A.N2、HCl
B.NH4Cl、H2
C.N2、NH4Cl
D.N2、HCl、NH4Cl
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【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面? (填“是”或“不是”);
(3)已知A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ;C的化學(xué)名稱是 。
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【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
南京理工大學(xué)化工學(xué)院胡炳成教授團隊于2017年1月成功合成世界首個全氮陰離子鹽,使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請根據(jù)材料回答以下問題:
(1)N、O、F三種元素的第一電離能由大到小的順序為____(填元素符號);與N2互為等電子體的全氧離子化學(xué)式為_______;具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高聚氮結(jié)構(gòu)如圖一所示,則N70的沸點_____(填“>”、“<”或“=”)高聚氮的沸點,原因是_________________;N70和高聚氮屬于_____(選填序號)。
A.同素異形體 B.同分異構(gòu)體 C.同位素 D.同系物
(2)疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物,如:氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3) 等。疊氮化物能形成多種配合物,在[Co(N3)(NH3)5]SO4,其中鈷顯____價,它的配體是____,SO42-的立體構(gòu)型為___________。
(3)HN3是一種全氮陰離子酸,可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得。下列說法正確的是____。
A.酸性:HNO2>HNO2
B. N2H4分子中N原子均采取sp3雜化
C. NaN3的晶格能小于KN3的晶格能
D.上述生成氫疊氮酸的化學(xué)方程式為N2H4+HNO2=2H2O+HN3
(4)N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構(gòu)成的特殊物質(zhì),已知陽離子由5個氮原子排列成V 形,每個氮原子均達到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則陽離子的電子式為_______。
(5)一種氮鐵化合物的結(jié)構(gòu)如圖二所示,若圖中六棱柱的體積為Vcm3, 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為______。
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【題目】關(guān)于0.5 mol NH3的下列說法中,不正確的是( )
A. 含有3.01×1023個氨氣分子 B. 摩爾質(zhì)量是8.5 g
C. 標況下的體積約為11.2L D. 含有2NA個原子
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【題目】化學(xué)鍍鎳是指不使用外加電流,利用氧化還原作用在金屬制件的表面上沉積一層鎳的方法。次磷酸鈉(NaH2PO2)是化學(xué)鍍鎳的重要原料,工業(yè)上制備NaH2PO2·H2O的流程如下:
回答下列問題:
⑴次磷酸鈉(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物,NaH2PO2屬于_______(填“正鹽”“酸式鹽”“堿式鹽”), NaH2PO2中磷元素的化合價為___________。
(2)在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是________________
(3)在反應(yīng)器中發(fā)生多個反應(yīng),其中白磷(P4)與Ca(OH)2反應(yīng)生成次磷酸鈉及磷化氫的化學(xué)方程式為_________________________
(4)流程中通入CO2的目的是______________,濾渣X的化學(xué)式為_____________
(5)流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外,還有的一種主要成分為_____________
(6)含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽,該反應(yīng)的離子方程式為____________
(7)某次生產(chǎn)投入的原料白磷為1240 kg,在高速乳化反應(yīng)器中有80%的白磷轉(zhuǎn)化為次磷酸鈉及磷化氫,忽略其它步驟的損失,理論上最終得到產(chǎn)品NaH2PO2·H2O的質(zhì)量應(yīng)為__________kg(NaH2PO2·H2O的相對分子質(zhì)量為106)
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【題目】主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。甲、丙、戊是由這些元素組成的二元化合物,丙分子中原子個數(shù)比為1:1,乙是元素D的單質(zhì),通常為深紅棕色液體,丁為淡黃色固體,0.01 mol/L戊溶液的pH為2,己為難溶于水、密度比水大的油狀物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是
A. 四種元素既不同周期也不同主族
B. 元素的非金屬性A<B<C
C. 丙常溫常壓下為氣態(tài)
D. C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
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