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【題目】【化學-選修3:物質結構與性質】

南京理工大學化工學院胡炳成教授團隊于2017年1月成功合成世界首個全氮陰離子鹽,使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請根據材料回答以下問題:

(1)N、O、F三種元素的第一電離能由大到小的順序為____(填元素符號);與N2互為等電子體的全氧離子化學式為_______;具有空間網狀結構的高聚氮結構如圖一所示,則N70的沸點_____(填“>”、“<”或“=”)高聚氮的沸點,原因是_________________;N70和高聚氮屬于_____(選填序號)。

A.同素異形體 B.同分異構體 C.同位素 D.同系物

(2)疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物,如:氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3) 等。疊氮化物能形成多種配合物,在[Co(N3)(NH3)5]SO4,其中鈷顯____價,它的配體是____,SO42-的立體構型為___________

(3)HN3是一種全氮陰離子酸,可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得。下列說法正確的是____。

A.酸性:HNO2>HNO2

B. N2H4分子中N原子均采取sp3雜化

C. NaN3的晶格能小于KN3的晶格能

D.上述生成氫疊氮酸的化學方程式為N2H4+HNO2=2H2O+HN3

(4)N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構成的特殊物質,已知陽離子由5個氮原子排列成V 形,每個氮原子均達到八電子穩(wěn)定結構,則陽離子的電子式為_______。

(5)一種氮鐵化合物的結構如圖二所示,若圖中六棱柱的體積為Vcm3, 用NA表示阿伏加德羅常數的值,則該晶體的密度為______

【答案】 F>N>O O22+ < N70是分子晶體,高聚氮是原子晶體 A +3 N3-、NH3 正四面體; BD

【解析】(1)NO、F三種元素均為第二周期元素,通常第一電離能隨核電荷數增大呈遞增的趨勢,但N3p軌道為半充滿結構相對穩(wěn)定,則三種元素第一電離能由大到小的順序為F>N>O;等電子體應具有相同的原子數目且價電子數相等,則與N2互為等電子體的全氧離子化學式為O22+ ;N70是分子晶體,而高聚氮為原子晶體,則高聚氮的沸點>N70的沸點;N70和高聚氮均為氮元素的不同單質,兩者屬于同素異形體;

(2)配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4中存在SO42-、N3-NH3,根據正負化合價代數和為0,可知Co+3價,其中Co的配體為N3-、NH3,硫酸根中心原子的價層電子對為:孤對電子數=0,成鍵電子對數4,所以為正四面體結構,中心原子為sp3雜化;

(3)AHNO2為弱酸,而HNO3是強酸,故A錯誤;BN2H4中氮原子最外層有5個電子,形成三對共用電子對,另外還有一對孤電子對,氮原子采用的都是sp3雜化,故B正確;C.NaN3KN3結構類似,Na+半徑小于K+,所以NaN3的晶格能比KN3大,故C錯誤;D.肼(N2H4)HNO2氧化得氫疊氮酸,此反應的化學方程式為N2H4+HNO2=2H2O+HN3,故D正確;答案為BD;

(4)全氮陽離子由5個氮原子排列成V 形,每個氮原子均達到八電子穩(wěn)定結構,可知陽離子的電子式為

(5)該晶體中Fe的原子個數為12×+2×+3=6,N原子數為2,則1mol晶胞的質量為(56×6+14×2)g=364g,則該晶體的密度為=

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