【題目】利用某有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換可以貯存太陽(yáng)能，如降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽(yáng)光照可轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q），其反應(yīng)式可表示為： △H=+88.62kJ/mol
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A.一定條件下，1mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.物質(zhì)Q的能量比NBD的低
C.物質(zhì)Q的一氯取代物只有3種
D.NBD和Q二者互為同分異構(gòu)體

【答案】B
【解析】解：A.1 mol NBD含有2mol碳碳雙鍵，最多可與2mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確； B．原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q），說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則NBD的能量比Q的能量低，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)Q中含有3種氫原子，一氯取代物有3種，故C正確；
D．NBD和Q的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確．
故選B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中只發(fā)生物理變化的是（ ）

A.明礬凈水B.暖寶寶（含鐵粉等）發(fā)熱C.四氯乙烯清洗油污 D.發(fā)黑銀器（Ag2S）恢復(fù)光亮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

反應(yīng)一：Ni(粗，s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

反應(yīng)二：Ni(CO)4(g)Ni(純，s)+4CO(g)　ΔH>0

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 對(duì)于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成

B. 提純過(guò)程中，CO氣體可循環(huán)使用

C. 升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的反應(yīng)速率增大

D. 對(duì)于反應(yīng)二，在180～200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是( )

A. 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)K是一個(gè)恒定值

B. 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

C. 從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

D. 對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH﹣）有如圖所示關(guān)系．下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是（ ）
A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：CO 、Na+、Cl﹣、SO
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3﹣
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl﹣、Al3+
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）均是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)試劑．已知：
SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g） K1 △H=a kJ/mol （Ⅰ）
SO（g）+Cl（g）+SCl（g）2SOCl（g） K2 △H=b kJ/mol （Ⅱ）
（1）反應(yīng)：SO2Cl2（g）+SCl（g）2SOCl2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示），該反應(yīng)△H=kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅰ）的影響，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中，在101kPa 375K時(shí)，10min達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為0.80，則0～10minCl2的平衡反應(yīng)速率為 ， 平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為 kPa，該溫度的平衡常數(shù)為；若要減小SO2Cl2轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉一種）．
（3）磺酰氯對(duì)眼和上呼吸道粘膜有強(qiáng)烈的刺激性，發(fā)生泄漏時(shí)，實(shí)驗(yàn)室可用足量NaOH固體吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；亞硫酰氯溶于水的離子方程式為 ．
（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反應(yīng)，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>；已知常溫時(shí)次氯酸的Ka=2.5×10﹣8則該溫度下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰．
已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出G的分子式： ．
（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
（3）寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 該反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類(lèi)型）．
（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體： ． ①是苯的對(duì)位二取代化合物；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③不考慮烯醇（ ）結(jié)構(gòu)．
（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測(cè)含有聚合物雜質(zhì)．寫(xiě)出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（僅要求寫(xiě)出1種）： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L
B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20 mL NH3與60 mL N2所含的原子個(gè)數(shù)比為2：3
D.將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 moL/L

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