【題目】鑒別CO2和SO2 , 使品紅試液褪色的是 , 或者使橙色溶液褪色的是SO2 , 反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.稀豆?jié){ B.氫氧化鐵沉淀
C.鹽酸 D.食鹽水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法,其中正確的是
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol (L s)-1
B.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4 mol L-1
C.2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s時(shí)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。
(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。
正極電極反應(yīng)式為__________________________。
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用電極材料為_____,當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí),則被腐蝕銅的質(zhì)量為_______g。
(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,負(fù)極分別為___ 。
A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片
(4)如圖是一種新型燃料電池,以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì),A極為電源______(填“正”或“負(fù)”)極,寫出A極的電極反應(yīng)式:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)xC(g)在不同溫度及壓強(qiáng)(p1和p2)條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.正反應(yīng)吸熱,m+n>x B.正反應(yīng)吸熱,m+n<x
C.正反應(yīng)放熱,m+n<x D.正反應(yīng)放熱,m+n>x[
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有在室溫的條件下,pH均為a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列問題:
(1)兩溶液中c(H+)·c(OH)=________________。
(2)各取5 mL上述溶液,分別加水稀釋至50 mL,pH較大的是___________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是___________溶液。
(4)H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)分別為_________、__________。
(5)取5 mL NH4Cl溶液,加水稀釋至50 mL,c(H+)_________10(a+1)mol·L1(填“>”“<”或“=”),___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是( )
A. C5H10 B. C2H6O C. C3H8 D. C2H4Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同濃度的一元弱酸HA,滴定過(guò)程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng)),下列說(shuō)法正確的是
A.X=20
B.HA溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
C.0.1 mol/L的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH)=0.1 mol/L
D.加入NaOH溶液體積為X mL時(shí),溶液中c(A)=0.05 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)該反應(yīng)在____min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________.
(3)從開始到2min,X的平均反應(yīng)速率是_______________.
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