【題目】常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A. 1 L的溶液中

B. 溶液中：

C. 為 4 的NaHA溶液中：

D. 等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中：

【答案】D

【解析】

A．1 L的溶液中存在電荷守恒，即c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO4 2-)，故A錯誤；

B．根據(jù)物料守恒，溶液中存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)，所以c(NH4+)＜c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)，故B錯誤；

C.0.1molL-1 NaHA溶液pH為4，溶液顯酸性，說明HA-電離程度大于水解程度，所以c(A2-)＞c(H2A)，故C錯誤；

D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液中，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)，所以得2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2 + O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率

A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的研究，現(xiàn)已有多種方法。

（方法一）

1918年，德國化學家哈伯因發(fā)明工業(yè)合成氨的方法而榮獲諾貝爾化學獎。

(1)若將1 mol N2和3 mol H2放入1L的密閉容器中，5min后N2的濃度為0.8mol/L，這段時間內用N2的濃度變化表示的反應速率為________mol／(L·min)。

(2)在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列敘述能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________________。

a. υ(N2)正=3υ(H2)逆

b. 容器中氣體的密度不隨時間而變化

c. 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

d. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

(3)若1 mol N2完全轉化為NH3的反應熱為H=－92 kJ/mol，拆開1 mol H—H鍵和1 mol NN 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ，則拆開1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。

(4)合成氨反應的生產(chǎn)條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是________________。

①使用催化劑 ②高溫 ③高壓 ④及時將氨氣液化從體系中分離出來

A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④

（方法二）

1998年，兩位希臘化學家提出了電解合成氨的新思路：

采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，實現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉化率的電解法合成氨，轉化率可達到78％，裝置如下圖：

鈀電極A是電解池的________極(填“陽”或“陰”)，陽極反應式為__________________。

（方法三）

最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應，直接生成氨氣和氧氣：

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=－92 kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=－571.6 kJ／mol

寫出上述固氮反應的熱化學方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各圖的敘述正確的是（ ）

A. 甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的標準燃燒熱為△H＝－483.6kJ·mol－1

B. 乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2 (g)N2O4 (g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C. 丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B＞A

D. 丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D均為氣體單質，E是固體單質，A物質的焰色反應火焰為紫色，F(xiàn)是黑色晶體，它們存在如圖轉化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。

（1）寫出下列物質的化學式：C_____________，D______________，H____________。

（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中做_______劑，反應②中做_________劑。

（3）當①中有1molA完全反應時轉移電子的物質的量是________mol。

（4）檢驗G中陽離子的方法_________________________________________ 。

（5）保存G溶液時為什么要加固體E_____________________________________。

（6）寫出F→G+H的離子方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應。（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出）

請回答下列問題：

（1）丙的化學式為____。

（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質的電子式為___。

（3）寫出氣體乙與C溶液反應的離子方程式：____。

（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：____。

（5）配制F溶液時，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是___(用簡單文字和離子方程式說明)。

（6）設計一種檢驗物質E溶液中金屬陽離子實驗方案：____(寫出實驗步驟，現(xiàn)象和結論)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（ ）

A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液，白色濁液轉化為紅褐色沉淀

B. AgNO3溶液滴入氯水中，產(chǎn)生白色沉淀，隨后淡黃色褪去

C. Na放在坩堝里并加熱，發(fā)生黃色火焰，生成淡黃色固體

D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，產(chǎn)生氣泡，隨后紫色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑�？衫脽煹罋庵械�SO2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：

下列說法正確的是（ ）

A. 上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換

B. Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性

C. 上述制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物

D. 實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A. AlN中氮的化合價為+3B. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子

C. AlN的摩爾質量為41 gD. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

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