【題目】下列顏色變化與氧化還原反應無關(guān)的是( )
A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液,白色濁液轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
B. AgNO3溶液滴入氯水中,產(chǎn)生白色沉淀,隨后淡黃色褪去
C. Na放在坩堝里并加熱,發(fā)生黃色火焰,生成淡黃色固體
D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中,產(chǎn)生氣泡,隨后紫色褪去
【答案】A
【解析】
A.Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶,FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中,白色濁液轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀是沉淀的轉(zhuǎn)化反應,反應過程中無化合價升降,故A選;
B.氯水中有氯分子,所以氯水呈淡黃色,氯水中有氯離子,滴入硝酸銀生成氯化銀白色沉淀,由于Cl2+H2OHCl+HClO,消耗了Cl-,平衡右移,使Cl2不斷和水反應,最后溶液的淡黃色會褪去,氯氣和水的反應是氧化還原反應,故B不選;
C.鈉和氧氣反應生成過氧化鈉,有化合價變化,是氧化還原反應,故C不選;
D.草酸和酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳,高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為Mn2+,溶液的紫色褪去,發(fā)生了氧化還原反應,故D不選;
故選A。
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【題目】霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物(包括PM 2.5在內(nèi))、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化學在解決霧霾污染中有著重要的作用。
⑴ 已知:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =﹣196.6kJmol-1
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H =﹣113.0kJmol-1
則反應NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) △H =__________kJmol-1。
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有__________。
a、體系密度保持不變 b、混合氣體顏色保持不變
c、SO2和NO的體積比保持不變 d、每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:5,則平衡常數(shù)K=________________。
⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖1所示,回答下列問題。
① Pt(a)電極是電池的______極,電極反應式為:_________________。
② 如果該電池工作時電路中通過2 mol電子,則消耗的CH3OH有________mol。
③ CO用于合成甲醇反應方程式為:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ,CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示。實際的生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是____________。
⑶ 圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。
① 該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和__________(填化學式)。
② 當消耗2mol NH3和0.5mol O2時,除去的NO在標準狀況下的體積為__________L。
⑷ NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖4所示,寫出NO分解的化學方程式______________。
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【題目】已知氟化氫氣體中有平衡系:
①2H3F3(g)=3H2F2(g ) ΔH1=akJ·mol-1 ②H2F2 (g)=2HF(g) ΔH2=bkJ·mol-1 已知a、b均大于0,則可推測反應:H3F3(g)=3HF(g)的ΔH3等于( )
A. (a+b) kJ·mol-1B. (a-b) kJ·mol-1
C. (a+3b) kJ·mol-1D. (0.5a+1.5b) kJ·mol-1
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【題目】常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 1 L的溶液中
B. 溶液中:
C. 為 4 的NaHA溶液中:
D. 等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中:
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題:
(1)在處理廢水時,ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,寫出該反應的離子方程式:____。
(2)某小組設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。
①通入氮氣的主要作用有2個,一是可以起到攪拌作用,二是____。
②裝置B的作用是____。
③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應的離子方程式為____。
④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是___。
(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度:取10mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入___作指示劑,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),測得標準液消耗的體積為20.00mL,通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為___mol·L-1。
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【題目】按要求答題
I.NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是 ________。
(2)根據(jù)上述反應,鑒別 NaNO2 和 NaCl?蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。
(3)請配平以下化學方程式:____Al+____NaNO3+____ NaOH= ____NaAlO2+____ N2↑+___H2O,________________,若反應過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子,則生成標準狀況下 N2 的體積為_________L。
II.向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2,反應后,向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮氣體溶解于水)關(guān)系如圖所示。
則:①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質(zhì)為____(寫化學式)。
②鹽酸的濃度為_______。
③B點時,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_______L。
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【題目】下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是
A. FeCl3溶液中通入SO2,溶液黃色褪去:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B. 90℃時,測得純水中c(H+)·c(OH-)=3.8 ×10-13:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)△H<0
C. 氨水中滴入酚酞溶液.溶液變紅:NH3·H2O=NH4++OH-
D. 向苯酚鈉溶液中通入CO2,溶液變渾濁:2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
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【題目】常溫下,某反應體系中存在六種粒子:ClO4-、SO42-、ClO3-、S2O82-、H+、H2O。在反應過程中,溶液的 pH 與反應進程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. ClO4-是氧化劑
B. SO42-是氧化產(chǎn)物
C. 氧化性:S2O82->ClO3-
D. 生成 1 mol 還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移 2 mol 電子
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【題目】某廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-,其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為+3、+2),設計了如下實驗流程:
(1)第①步反應的離子方程式是__________________________________________。
(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是________________________________。
(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有_____________________。
(4)欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。
(5)FeSO4·7H2O晶體制備步驟如下:取過量潔凈的鐵屑,加入20%~30%的稀硫酸溶液,在50 ℃~80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾,濾液移至試管中,用橡膠塞塞緊試管口,靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。
①反應時鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示) ________________________。
②溶液趁熱過濾的原因是___________________________________________。
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