15．下列事實(shí)與NH3極易溶于水無(wú)關(guān)的是（　　）
A．NH3與水反應(yīng)生成NH3•H2OB．NH3與水分子之間形成氫鍵
C．NH3和水分子的相對(duì)分子質(zhì)量接近D．NH3是極性分子

分析 氨氣屬于極性分子易溶于極性溶劑，而且能與水反應(yīng)、與水分子間形成氫鍵，所以氨氣極易溶于水，據(jù)此分析．

解答 解：A．NH3與水反應(yīng)生成NH3•H2O，使氨氣的溶解度變大，與NH3極易溶于水有關(guān)，故A不選；
B．NH3與水分子之間形成氫鍵，使使氨氣的溶解度變大，與NH3極易溶于水有關(guān)，故B不選；
C．NH3和水分子的相對(duì)分子質(zhì)量，與氨氣的溶解性無(wú)關(guān)，故C選；
D．NH3是極性分子，水是極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，與NH3極易溶于水有關(guān)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氨氣的物理性質(zhì)，特別是分子之間的氫鍵、相似相溶原理，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．用蒸餾水稀釋0.1mol•L-1的醋酸至0.01mol•L-1，稀釋過程中溫度維持25℃不變，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（　�。�
A．c（H+）•c（OH-）B．c（OH-）
C．$\frac{c（{H}^{+}•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}））}{c（C{H}_{3}COOH）}$D．$\frac{c（C{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)太快，不易操作．為減慢反應(yīng)速率，但不影響氫氣的總量，可以加入下列物質(zhì)中的（　�。�
A．硫酸溶液B．氫氧化鈉溶液C．醋酸鈉固體D．碳酸鉀固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列方法中，可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率的是（　　）
A．加水B．增大稀硫酸的濃度
C．增大壓強(qiáng)D．加入少量Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．據(jù)報(bào)道，蘋果醋是由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，其中的酸性物質(zhì)主要是蘋果酸．有關(guān)蘋果酸的結(jié)構(gòu)確定及合成過程如下：
Ⅰ、蘋果酸的結(jié)構(gòu)確定
1．蘋果酸在分離提純后的化學(xué)方向如下：蘋果酸中只含有C、H、O三種元素，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%，且其相對(duì)分子質(zhì)量大于112小于160．請(qǐng)推斷蘋果酸中的氧原子個(gè)數(shù)為5，分子式為C4H6O5．
2．已知1mol蘋果酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8LCO2，與足量的Na反應(yīng)放出33.6LH2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：核磁共振氫譜顯示蘋果酸中存在5種不同環(huán)境的H原子．
（1）一個(gè)蘋果酸分子中有1個(gè)-OH；
（2）寫出蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
Ⅱ、蘋果酸的人工合成路線如圖：
已知：75%（體積分?jǐn)?shù)）的A水溶液常用于醫(yī)療消毒，其中R、R1、R2可以是烴基或氫原子；
①
②
（1）由D生成E的化學(xué)方程式為Br-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-COONa+NaBr+H2O．
（2）上述合成路線中，涉及到的加成反應(yīng)共有2步．
（3）蘋果酸消去一分子水后的產(chǎn)物與乙二醇發(fā)生所聚反應(yīng)，生成的高分子化合物寫出生成該高分子化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：n+n HO-CH2CH2-OH$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O．
（4）寫出與蘋果酸具有相同種類和數(shù)目官能團(tuán)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．與CH3-CH2-CH2-CH3B．醋酸和C17H35COOH
C．乙二醇和甘油D．和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列氯化物中，能直接利用金屬與鹽酸反應(yīng)的得到是（　　）
A．CuCl2B．ZnCl2C．AgClD．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．生活中處處充滿化學(xué)，下列各組化學(xué)知識(shí)的總結(jié)完全正確的一組是（　�。�
A①食醋清除水垢主要發(fā)生物理變化
②饅頭烤焦變黑主要發(fā)生化學(xué)變化		C①食用加碘鹽可以預(yù)防人體貧血
②蔬菜能為人體提供多種維生素
B①洗潔精清除油污利用了乳化作用
②氧化鈣放入水中使溶液的溫度升高		D①木柴架空有利于木柴的完全燃燒
②用細(xì)沙滅火降低了可燃物著火點(diǎn)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．I．某學(xué)習(xí)興趣小組查閱資料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.2000mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．

（1）滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色，達(dá)滴定終點(diǎn)紫色不再褪去．
（2）滴定時(shí)用b（填a或b）滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
Ⅱ．如圖2：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）a是負(fù)極，C池電解池
（2）電極2反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑電極6反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
（3）若B槽中共收集到標(biāo)況224mL氣體，且溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L
（4）若A池溶液體積為200mL，且電解過程中溶液體積不變，則電解后，溶液pH為13．

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