Question

13．實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中加熱，使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．
（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為3：2
為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置B．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器X中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10^-5 mol•L^-1，就認(rèn)為沉淀完全．已知：K_sp[Fe（（OH）₃]≈10^-38），然后過濾、濃縮、結(jié)晶．
請回答下列問題：
①方案1中的儀器X名稱是坩堝．
②方案2為了使鐵離子全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為3．
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是CD．
A．CaO　　B．NaOH　　C．CuCO₃　　D．Cu₂（OH）₂CO₃　E．Fe₂（SO₄）₃
④方案2中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃加入18mL 10%的H₂O₂反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.5g．
請回答下列問題：
⑤反應(yīng)時溫度控制在50～60℃不宜過高的原因是防止雙氧水分解．
⑥本實驗CuSO₄•5H₂O的產(chǎn)率為84.8%．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式，理解反應(yīng)實質(zhì)氫離子是硫酸和硝酸提供；尾氣只要是一氧化氮、二氧化氮，需要和氧氣混合通入堿溶液中完全吸收；
（2）①固體灼燒應(yīng)在坩堝內(nèi)；
②依據(jù)Ksp和一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10^-5mol•L^-1，就認(rèn)為沉淀完全，計算溶液PH；
③調(diào)節(jié)溶液PH和溶液中氫離子反應(yīng)，提高溶液PH，但不能引入新的雜質(zhì)；
④亞鐵離子在空氣中易被氧化為鐵離子，銅能溶解于含鐵離子的溶液中；
⑤根據(jù)雙氧水加熱易分解的性質(zhì)分析；
⑥依據(jù)固體條件結(jié)合得到硫酸銅晶體質(zhì)量計算得到．

解答 解：（1）驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，依據(jù)離子反應(yīng)實質(zhì)，氫離子是硝酸和硫酸共同提供，氫離子分析可知最佳比為6：2，所以硫酸和硝酸物質(zhì)的量之比最佳為3：2；吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣氮的氧化物需要通入氧氣混合后通入氫氧化鈉溶液被完全吸收；
A．一氧化氮不能被氫氧化鈉吸收，故A錯誤；
B．空氣和一氧化氮通入氫氧化鈉溶液可以被吸收，故B正確；
C．空氣未通入氫氧化鈉溶液，一氧化氮不能在溶液中和氧氣反應(yīng)被氫氧化鈉吸收，故C錯誤；
D．氣體都未通入氫氧化鈉溶液中，不能被吸收，故D錯誤；
故答案為：3：2；B；
（2）①固體在空氣中灼燒需要高溫應(yīng)在坩堝內(nèi)完成，則儀器X為坩堝，故答案為：坩堝；   
②K_sp[Fe（（OH）₃]≈10^-38 ，依據(jù)沉淀溶解平衡可知，c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=10^-38，一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10^-5mol•L^-1，c（OH^-）=10^-11mol/L，c（H⁺）=10^-3mol/L，溶液的pH=3，
故答案為：3；  
③除雜的原則，保證不引入雜質(zhì)，加入氧化銅或堿式碳酸銅都能能和酸反應(yīng)提高溶液PH，但不引進(jìn)新的雜質(zhì)，加入CaO、NaOH、Fe₂（SO₄）₃會引入新的雜質(zhì)離子，得不到純凈的硫酸銅晶體，
故答案為：CD；
④反應(yīng)中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，亞鐵離子酸性溶液中被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，鐵離子溶解銅生成硫酸鐵和硫酸銅，反應(yīng)的兩種方程式為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O； 2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
⑤過氧化氫不穩(wěn)定，溫度過高易分解生成水和氧氣，為了防止雙氧水分解，反應(yīng)時溫度控制在50～60℃，故答案為：防止雙氧水分解；
⑥設(shè)3.2g銅生成五水硫酸銅的質(zhì)量為xg，根據(jù)銅原子守恒得銅和五水硫酸銅的關(guān)系式為：
Cu→CuSO₄•5H₂O
64g    250g
3.2g    xg
則：x=12.5，
理論上生成CuSO₄•5H₂O 12.5克，故產(chǎn)率為：$\frac{10.5g}{12.5g}$×100%=84%，
故答案為：84%．

點(diǎn)評 本題考查了制備物質(zhì)的實驗設(shè)計和方案探究、實驗裝置的應(yīng)用分析、物質(zhì)性質(zhì)的判斷、氧化還原反應(yīng)的分析、尾氣處理方法、溶液pH的計算、制備物質(zhì)產(chǎn)率計算等知識，題目難度中等，試題綜合性強(qiáng)，明確實驗原理和實驗?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>