【題目】下列分子或離子的VSEPR模型為四面體且分子或離子空間構(gòu)型為V形的是

A. NH4+B. PH3C. H3O＋D. OF2

【答案】D

【解析】

A. NH4+離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)=4+=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯(cuò)誤；

B. PH3分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)=3+=4，所以其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C. H3O+離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)=3+=4,所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該離子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D. OF2分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)=2+=4,所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1mol N2，右邊充入18g CO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)之比為（ ）

A.1:1B.1:3C.2:1D.3:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 所占的體積由大到小的順序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2

B. 所含的電子數(shù)由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

C. 密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D. 所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A. 氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有

B. 向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有

C. 向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有

D. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為 。

（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬 分子（選填“極性”“非極性”），其立體構(gòu)型為 。

（3）橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于 晶體，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)） 。配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)之比是 。

（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如上圖所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有 （填序號(hào)）。

A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵

（5）鎢為熔點(diǎn)最高的金屬，硬度極大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，則每個(gè)鎢原子的半徑r＝ cm。（只需列出計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，下列說法中不正確的是

A. W的原子序數(shù)可能是X的原子序數(shù)的3倍

B. Z元素不可能為金屬元素

C. 四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

D. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】準(zhǔn)確書寫離子方程式是學(xué)好化學(xué)的基本素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫正確的是( )

A.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：

B.用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：

C.石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：

D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、W是原子序數(shù)依次增大的8種元素，A元素原子的2p原子軌道上有 2個(gè)未成對(duì)的電子，B元素在同周期中原子半徑最大，與A可形成原子個(gè)數(shù)比為1 : 1和2 : 1的兩種化合物，C單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，F有 9個(gè)原子軌道，G的單質(zhì)是一種常見金屬，W能形成紅色(或磚紅色)的W2A和黑色的WA兩種氧化物。

(1)A元素在元素周期表中的位置是__________；寫出B元素與A形成原子個(gè)數(shù)比為1 : 1的化合物的電子式____________________________ ；

(2)寫出C基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式:_______________________;

(3)D、E、F三者第一電離能從大到小的順序是__________(用元素符號(hào)及“ > ”表示)。

(4)G位于元素周期表的位置是_________________, G3+比G2+穩(wěn)定,原因是____________；

(5)W能形成紅色(或磚紅色)的W2A， W2A的化學(xué)式為_______________ ，W在周期表的_____ 區(qū)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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