【題目】有關(guān)下列離子方程式的說(shuō)法正確的是

A.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O

B.向NaAlO2溶液中通入少量的CO2的反應(yīng)為:2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—

C.FeBr2足量的Cl2反應(yīng)為:2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:

2MnO4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

【答案】B

【解析】

試題分析:A、碳酸氫銨和氫氧化鈉反應(yīng),先中和,因此缺少HCO3OH=H2OCO32-,故錯(cuò)誤B、碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸,因此利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的,即2AlO2CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-,故正確;C、通入足量的氯氣,發(fā)生離子反應(yīng)方程式為:2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl,故錯(cuò)誤;D、高錳酸鉀也能和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),即2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用元素周期律知識(shí)解釋的是

A. 非金屬性O S B. 穩(wěn)定性HCl H Br

C. 酸性HCl H2CO3 D. 堿性LiOH NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A.圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2Ag+2Bg3Cg+Ds的影響,乙的壓強(qiáng)大

B.圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

C.圖丙表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

D.圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸,生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:

H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H=" +241.8" kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H= 285.8 kJ·mol-1

當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí),其熱量變化是( )

A. 吸熱88kJ B. 吸熱2.44 kJ C. 放熱44kJ D. 吸熱44 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列廚房中的活動(dòng)不涉及化學(xué)變化的是

A.菜刀切咸肉后未處理而生銹 B.用食醋除去水壺中的水垢

C.用葡萄自釀葡萄酒 D.將黃瓜切成片

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)化學(xué)(或離子)方程式都正確的是(

A.金屬鈉投入水中,浮在水面熔成小球,并在水面快速移動(dòng),得到的溶液顯堿性;

Na + H2O Na+ + OH- + H2

B.氫氣在氯氣中安靜的燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,瓶口出現(xiàn)白霧;H2 + Cl2 2HCl

C.銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓+ 2HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。則:

(1)用NH3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率為 ;

(2)2min末時(shí)N2的濃度為 ;

(3)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴和碘的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途.

1市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽中含碘酸鉀。

碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn),現(xiàn)象為________________________。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是________________________。

2海水提溴過(guò)程中溴元素的變化如下:

過(guò)程I,海水顯堿性,調(diào)其pH<3.5后,再通入氯氣,調(diào)節(jié)海水pH可提高C12的利用率,用平衡原理解釋其原因是_______________________。

過(guò)程II,用熱空氣將溴趕出,再用濃Na2CO3溶液吸收。完成并配平下列方程式。

過(guò)程III,用硫酸酸化可得Br2Na2SO4的混合溶液。相同條件下,若用鹽酸酸化,則所得溴的質(zhì)量減少,原因是_________________________。

④NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,當(dāng)加入 2.6molNaBrO3時(shí),測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為:

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為_________mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中AB反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之間有以下關(guān)系2 v (B)=3 v (A), 3 v (C)=2 v (B)。 則此反應(yīng)可表示為( )

A. 2A + 3B = 2C B. A+ 3B = 2C

C. 3A + B = 2C D. A + B = C

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