【題目】在一個(gè)容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。則:

(1)用NH3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率為 ;

(2)2min末時(shí)N2的濃度為

(3)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為 。

【答案】(1)0.1molL-1min-1;(2)0.4molL-1;(3)20%。

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義,v(H2)=(4.4-3.5)/(3×2)mol/(L·min)=0.15 mol/(L·min),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(NH3)=2×v(H2)/3=0.1mol/(L·min);(2)2min末消耗的n(H2)=0.9mol,則消耗n(N2)=0.3mol,即c(N2)=(1.5-0.3)/3mol·L1=0.4mol·mol1;(3)轉(zhuǎn)化率為0.3/1.5×100%=20%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,不正確的是( )

A.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

B.H2O比H2S穩(wěn)定,H—S鍵比H—O鍵更難斷裂

C.最外層只有一個(gè)電子的原子與鹵素原子形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵,也可能是共價(jià)鍵

D.離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽(yáng)極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)下列離子方程式的說(shuō)法正確的是

A.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O

B.向NaAlO2溶液中通入少量的CO2的反應(yīng)為:2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—

C.FeBr2足量的Cl2反應(yīng)為:2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:

2MnO4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,N元素的化合價(jià)為+2的是

A. N2 B. NO C. NO2 D. HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人生病時(shí)要合理用藥。下列藥品與其作用匹配的是

A. 氫氧化鋁:中和過(guò)多胃酸 B. 阿司匹林: 解熱鎮(zhèn)痛

C. 青霉素:消炎抗菌 D. 醫(yī)用碘酒:人體補(bǔ)碘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2Xg Yg,在溫度T1、T2下,Y的物質(zhì)的量濃度cY隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

BN點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v大于W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v

CT1 T2

DM點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問(wèn)題:

1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

2中加入試劑的目的是__________

3操作為蒸發(fā),蒸發(fā)的作用之一是得到KCl晶體,另一作用是__________

4某同學(xué)稱(chēng)取提純的產(chǎn)品0.76g,溶解后定容在100mL容量瓶中,取25.00mL溶液,與25.00mL濃度為0.1000mol/L的硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng),則該產(chǎn)品的純度為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)碰撞理論,下列說(shuō)法中正確的是 ( )

A. 具有足夠能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. 增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大

C. 升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D. 催化劑不影響反應(yīng)活化能,從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡

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同步練習(xí)冊(cè)答案