【題目】某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10 s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是(　　)

A. 用鋅粒來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 g/s

B. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(L·s)

C. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(L·s)

D. 用H2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.000 2 mol/s

【答案】C

【解析】

0℃、101kPa為標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；化學(xué)反應(yīng)速率，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示；根據(jù)Zn+2H+=Zn2++H2↑反應(yīng)，可算出用各物質(zhì)表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率。

0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL，其物質(zhì)的量為0.002mol，則根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)可知：Zn--H2SO4--ZnSO4---H2，n(Zn)= n(H2SO4)= n(ZnSO4)= n(H2)= 0.002mol；m(Zn)=0.002mol×65g/mol=0.13g，v(Zn)=0.13/10=0.013g/s，v(H+)=0.002×2/0.04×10=0.01mol/(L·s)，v(Zn2+)=0.002/0.04×10=0.005mol/(L·s)，v(H2)=0.002/10=0.0002mol/s；

A、用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g/s，正確；
B、用H+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.01mol/(L·s)，正確；
C、用Zn2+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.005mol/(L·s)，錯(cuò)誤；
D、用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol/s，正確；

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.含有Fe3+的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－

B.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

C.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

D.=1×1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥用有機(jī)化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)。則下列說法正確的是（ ）

A.根據(jù)D和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚

B.上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G

C.G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有2種

D.1molA能與lmolNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.現(xiàn)有常溫下濃度均為的下列四種溶液：溶液溶液溶液溶液溶液。

(1)這5種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的H+濃度最小的是______。(填序號(hào))

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是______，的水解平衡常數(shù)______。已知碳酸的電離常數(shù)，

(3)向③中通入少量氨氣，此時(shí)的值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______ ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)將②③④的溶液分別蒸干并灼燒，最終可得原溶質(zhì)的是______(填序號(hào))。

(6)100mL3mol/LH2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng)，為減緩產(chǎn)生的H2速率但又不影響H2的總量，可采取的措施是______(填字母)。

A.加固體 B.加固體 C.加溶液 D.加氨水 E.加溶液

II.常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4，則溶液中的溶液為______mol/L (已知常溫下。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其廣泛的用途。

（1）化學(xué)式Mg17Al12的合金是一種新型的納米儲(chǔ)氫合金，其儲(chǔ)氫原來理為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定條件下能釋放出H2。

①MgH2中氫元素的化合價(jià)為____。

②將X與足量的NaOH溶液混合可得到H2，則766gX充分反應(yīng)后可得到___molH2。

（2）將鋁片放在汞鹽溶液中，其表面會(huì)形成鋁汞合金（鋁表面的氧化膜被破壞了），從溶液中取出鋁并放置在空氣中，鋁片表面會(huì)迅速長出胡須狀的“白毛”（主要成分為Al2O3），同時(shí)放出大量的熱．導(dǎo)致迅速長出“白毛”的原因可能有：一是鋁、汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應(yīng)；二是___。確定前一種可能原因是否存在的簡(jiǎn)單方法是___。

（3）無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑，工業(yè)上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反應(yīng)制備無水AlCl3，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，它是應(yīng)用廣泛的高效凈水劑。

①PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均會(huì)失去凈水作用，原因是____。

②為檢測(cè)PAFC中Al和Fe的含量，設(shè)計(jì)如圖所示的流程：

試劑A是____，步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1

D. 若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時(shí)，可以加溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的快慢

B.將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變紅色；反復(fù)數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛

C.欲粗略測(cè)定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑或試紙為：中和滴定實(shí)驗(yàn)、pH試紙

D.從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入適量溶液氧化，最后加入萃取分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銨明礬［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產(chǎn)銨明礬，其中Z的水溶液可用于傷口消毒，其工藝流程圖如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________。

（2）25℃時(shí)，將0.2 mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈_____________（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。

（3）從反應(yīng)Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為_____________、____________、過濾、洗滌（填操作名稱）。

（4）“電解”時(shí)，用惰性材料作電極，則陽極電極反應(yīng)式為__________________________。

（5）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為______________________。

（6）廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子對(duì)自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為__________________________________。Z也有較強(qiáng)氧化性，在實(shí)際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是 （　�。�

A.該分子中的所有碳原子可能共平面

B.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

C.滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D.1 mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2為4 mol

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