【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時(shí)，可以加溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的快慢

B.將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變紅色；反復(fù)數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛

C.欲粗略測(cè)定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑或試紙為：中和滴定實(shí)驗(yàn)、pH試紙

D.從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入適量溶液氧化，最后加入萃取分離

【答案】B

【解析】

A、去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘在鹽酸溶液中形成原電池，產(chǎn)生亞鐵離子速度快，與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀所用的時(shí)間短，故A正確；

B、Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO與乙醇反應(yīng)生成乙醛，乙醇不是被銅氧化，銅是該反應(yīng)的催化劑，故B錯(cuò)誤；

C、可用滴定法確定的物質(zhì)的量濃度，用pH試紙可粗略確定的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)而計(jì)算電離常數(shù)，故C正確；

D、海帶中含有碘離子，在酸性環(huán)境中過(guò)氧化氫能夠氧化碘離子，碘單質(zhì)易溶于，最后加入萃取分離，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，所以BaSO4不能轉(zhuǎn)化成BaCO3

B.25℃時(shí)，BaCO3要在Na2SO4溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化成BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于1.1×10－6mol·L－1

C.在20mL0.002mol·L－1的Na2SO4溶液中加入20mL0.002mol·L－1的BaCl2溶液，無(wú)BaSO4沉淀生成

D.向含有等濃度、等體積的BaCl2溶液的兩支試管中同時(shí)滴加等濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液，先生成BaCO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入盛有相同濃度和體積的鹽酸鹽酸過(guò)量的兩個(gè)燒杯中，產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A.投入的Na、K的質(zhì)量一定相等

B.投入的Na的質(zhì)量大于K的質(zhì)量

C.曲線A表示Na與鹽酸反應(yīng)，曲線B表示K與鹽酸反應(yīng)

D.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明K的金屬性比鈉的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10 s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 用鋅粒來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 g/s

B. 忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(L·s)

C. 忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(L·s)

D. 用H2來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.000 2 mol/s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.Al(OH)3的電離方程式為：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－

B.a點(diǎn)溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)

C.曲線X表示鹽酸稀釋過(guò)程的pH變化

D.b、c兩溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z和W四種元素．已知：①、Y、Z屬同一短周期，其離子以、、的形式存在。②和Z組成化合物溶液遇苯酚呈紫色。請(qǐng)回答：

(1)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的名稱為 ______

(2)X的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為 ______

(3)Y的單質(zhì)可用于冶煉金屬錳，寫出Y與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿，請(qǐng)用電離平衡理論解釋其原因______

(4)當(dāng)有W組成的單質(zhì)，在加熱條件下與足量水完全反應(yīng)，則生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ______ L

(5)我國(guó)陸地上冶煉X的主要流程如圖所示：

已知當(dāng)有lmolX的氧化物參加反應(yīng)時(shí)，有2mol電子轉(zhuǎn)移且生成三種產(chǎn)物，則步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C12能與過(guò)量的NH3反應(yīng)得到一種固體M和單質(zhì)H．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.M中含離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵B.NH3的電子式為

C.H中σ鍵與π百鍵個(gè)數(shù)比為1：1D.NH3和Cl2都屬于極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A.0.001mol·L－1B.0.0025mol·L－1 C.0.0003mol·L－1D.0.0035mol·L－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案