室溫下，對(duì)于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的pH＝13

C

【解析】

試題分析：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c（NH4+）?c（OH-）減小，錯(cuò)誤；C．含有弱根離子的鹽，誰強(qiáng)誰顯性，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，正確；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以0.10mol?L-1氨水的pH小于13，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧

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下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，會(huì)降低反應(yīng)速率，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．從海水中提鎂過程中，電解熔融MgO可制備Mg

C．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解固體的質(zhì)量比陰極析出固體的質(zhì)量小

D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室

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已知常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列說法中，正確的是

A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

C．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(H＋)>c(HSO3-)>c(SO32－)>c(OH－)

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42－、Na＋

B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

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24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A．＋2價(jià) B．＋3價(jià) C．＋4價(jià) D．＋5價(jià)

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A．1：5 B．4：1 C．5：1 D．1：4

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下列溶液中的Cl－濃度與50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

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（16分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，實(shí)驗(yàn)小組利用A制備Al(OH)3的操作流程如下：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是 ，該實(shí)驗(yàn)操作所用到的玻璃儀器有 。

（2）根據(jù)上述流程，寫出D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：

沉淀D ；溶液E 、 。

（3）寫出②、③反應(yīng)的離子方程式：

② ；③ ；

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