Question

（16分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，實驗小組利用A制備Al(OH)3的操作流程如下：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是 ，該實驗操作所用到的玻璃儀器有 。

（2）根據(jù)上述流程，寫出D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：

沉淀D ；溶液E 、 。

（3）寫出②、③反應(yīng)的離子方程式：

② ；③ ；

Answer 1

（1）過濾 （2分） 玻璃棒、燒杯、漏斗（全對給3分，少一個減1分）

（2）Fe2O3 （2分） (NH4)2SO4 K2SO4（全對給3分，少一個減2分）

（3）② Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（3分）

③AlO2—+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+ HCO3-（3分）

【解析】

試題分析： Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al（OH）3，受熱分解生成Al2O3，反應(yīng)②為KAl（SO4）2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、（NH4）2SO4，（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾；（2）由上述分析可知， D為Fe2O3，E為K2SO4、（NH4）2SO4；（3）反應(yīng)②為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，反應(yīng)③為AlO2—+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+ HCO3-。

考點：考查鎂鋁的重要化合物。