【題目】某天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。為了確定其組成,現(xiàn)稱取天然堿3.32g,做如下實驗:(氣體均折算為標準狀況下)
(1)B的電子式_______。
(2)天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式______。
(3)過量的天然堿溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液,請寫出離子反應(yīng)方程式___。
【答案】 2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]=5Na2CO3+5H2O+CO2↑
或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O=5Na2CO3+5H2O+CO2↑
或者2[2Na2CO3·NaHCO·2H2O]=5Na2CO3+5H2O+CO2↑ 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
【解析】
天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成,2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O,NaOH+CO2(過量)= NaHCO3,當≤1,生成NaHCO3;當1<<2,產(chǎn)物為NaHCO3和Na2CO3的混合物,當2,只生成Na2CO3,天然堿3.32g隔絕空氣加熱至恒重,產(chǎn)生氣體112mL (標準狀況),為碳酸氫鈉的分解,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,無色液體B為水,白色固體C為碳酸鈉,滴加足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體A為二氧化碳,以此分析解答。
(1)天然堿3.32g,隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體112mL(標準狀況),為碳酸氫鈉的分解,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ,所以無色液體B為水,水屬于共價化合物,每個氫原子和氧原子共用一個電子對,所以水的電子式為,故答案:;
(2)3.32g樣品中,隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體為CO2,其物質(zhì)的量= =0.005mol,則分解的碳酸氫鈉物質(zhì)的量n=0.005mol2=0.01mol,生成水的物質(zhì)的量n=0.005mol,生成Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.005mol,由后續(xù)產(chǎn)生氣體A為CO2,其物質(zhì)的量n==0.025mol,碳元素守恒得白色固體C為Na2CO3,其物質(zhì)的量n=0.025mol,所以原混合物中含有Na2CO3,其物質(zhì)的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol,根據(jù)質(zhì)量守恒定律:0.02mol 106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g,所以水的質(zhì)量為3.32g-2.96g=0.36g,所以水的物質(zhì)的量為:n==0.02mol,則n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故該天然堿的組成為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式為2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]=5Na2CO3+5H2O+CO2↑;或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O=5Na2CO3+5H2O+CO2↑;或者2[2Na2CO33·NaHCO·2H2O]=5Na2CO3+5H2O+CO2↑;
(3)過量的天然堿溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液,碳酸根離子有剩余,其離子反應(yīng)方程式為:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-,故答案:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價值。我國科學(xué)家利用CsCO3,XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7,的非線性光學(xué)晶體。回答下列問題:
(1)C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為__;第一電離能I1(Si)__I1(Ge)(填或)。
(2)基態(tài)Ge原子核外電子排布式為__;SiO2,GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu),其中熔點較高的是__,原因是__。
(3)如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu),其中B的雜化方式為__;硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是__。
(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標。CsSiB3O7,屬正交晶系(長方體形),晶胞參數(shù)為apm、bpm和cpm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為__;CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則CsSiB3O7晶體的密度為__g·cm-3(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按要求作答:
(1)請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類:
①②③④⑤⑥⑦
Ⅰ.醇: ________酮: ________醛: ________(填序號);
Ⅱ.④的官能團的名稱為 ________,⑦的官能團的名稱為 ________;
(2)分子式為 C4H8且屬于烯烴的有機物的同分異構(gòu)體有 ________種;
(3) 的名稱為: ________;寫出聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式 ________;
(4) 鍵線式表示的有機物名稱為 ________;與其互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種的烴的結(jié)構(gòu)簡式________;
(5)籃烷分子的結(jié)構(gòu)如圖所示:
①籃烷的分子式為: ________,其二氯代物有 ________種;
②若使 1mol 該烴的所有氫原子全部被氯原子取代,需要 ________mol 氯氣。
(6)某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示:,此烷烴的一溴代物有 ________種;若此烷烴為炔烴加氫制得,則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ________,名稱為 ________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答:
(1)儀器A的名稱是________,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
(2)裝置B中盛放液體是___,氣體通過裝置B的目的是__________________,裝置C中盛放的液體是_________。
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。
(4)燒杯E中盛放的液體是_____,反應(yīng)的離子方程式是___________。
(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應(yīng).為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加__裝置。
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【題目】已知25oC時,H2A的Ka1=10-1.85,Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是
A.a點所得溶液中:2c(H2A)+c(A2-)<0.1mol·L-1
B.NaHA溶液中由水電離出的氫離子濃度小于1.0×10-7mol·L-1
C.c點所得溶液中:c(Na+)<3c(HA_)
D.d點所得溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
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【題目】某學(xué)習(xí)小組對液態(tài)有機物M進行如下探究實驗。請回答:
Ⅰ.M組成的探究
取6.2 g有機物M在足量O2中完全燃燒后,將生成 物全部通入如圖1所示裝置(夾持裝置略去),則:
(1)若不考慮尾氣處理,該裝置還有一個明顯不足為____________________________。
(2)若不考慮其他因素,且生成物在A、B中全部被吸收,測得裝置A增重5.4 g,裝置B增重8.8 g,M的實驗式為___________________,分子式為_______________________。
Ⅱ.M結(jié)構(gòu)的探究
為確定M的官能團,該小組設(shè)計如圖2所示裝置(加持裝置略)進行實驗,步驟為:
①準確量取2.79 mL ρ=1.11 g·mL-1的M加入分液漏斗中;
②打開分液漏斗活塞,當M恰好全部加入a中時,迅速關(guān)閉分液漏斗活塞;
③a中反應(yīng)完全后,準確讀取量筒中液體體積。
(3)a儀器的名稱為__________;伸入量筒中的導(dǎo)管 ____(填“長”或“短”)些更合理。
(4)實驗前,檢驗C、D部分裝置氣密性的方法為____________________________。
(5)第③步中,準確讀取量筒讀數(shù),注意的事項為冷至室溫、__________________和_____________________________。
(6)下列各項,可能導(dǎo)致所測氣體體積偏大的為__________(填選項字母)。
A.所取M中含有少量水
B.裝置C中Na過量
C.裝置D、E間導(dǎo)管中的水沒有排入量筒中
D.分液漏斗中液體M加入儀器a,將a中部分氣體排入D
(7)若量筒中水的體積轉(zhuǎn)化為標準狀況下氣體體積為560 mL,裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)過程中不存在電子轉(zhuǎn)移的是( )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
C.Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
D.3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al,其他電極均為Cu,則下列說法正確的是( )
A.電流方向:電極IV→→電極I
B.電極I失電子,發(fā)生還原反應(yīng)
C.電極II逐漸溶解
D.電極III的電極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計如下實驗:
(1)稱取樣品ag。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有___離子,濾渣中含有___;在溶解過濾時使用的儀器有___。
(3)往濾液中加入過量NaOH溶液,過濾,寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱量,質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。
(6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足時,會使測定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。若第(4)步對沉淀的灼燒不充分時,會使測定的結(jié)果___。若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時,會使測定的結(jié)果____。
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