【題目】已知25oC時(shí)，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法不正確的是

A.a點(diǎn)所得溶液中：2c（H2A）+c（A2-）＜0.1mol·L-1

B.NaHA溶液中由水電離出的氫離子濃度小于1.0×10-7mol·L-1

C.c點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA_）

D.d點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

【答案】C

【解析】

A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液， a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA，由圖可知pH= 1.85= pKa1，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知，c(H2A)= c(HA- )，溶液體積大于20ml，根據(jù)物料守恒 a點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+ c(A2-)+ c(HA-) = 2c(H2A)+c(A2- )＜0.1mol/L，故A正確；

B．根據(jù)電離平衡常數(shù)， HA-的電離平衡常數(shù)為Ka2 =10-7.19，HA-的水解常數(shù)Kh==10-12.15，可見電離趨勢大于水解趨勢，所以抑制水的電離，則水電離出的氫離子濃度小于1.0×10-7mol·L-1，故B正確；

C．c點(diǎn)pH= 7.19=pKa2，則c(A2-)=c(HA-)，溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]=3[2c(HA-)+c(H2A)]，所以c(Na+)＞3c(HA-)，故C錯(cuò)誤；

D．加入氫氧化鈉溶液40mL， NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A，溶液中離子濃度c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-），故D正確；

故答案：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(該晶胞為長方體)。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是（ ）

A.1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6

B.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1mol

C.該晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵

D.與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，則生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是（ ）

A.(4n-m)molB.(4m-n)molC.(n-3m)molD.(3m-n)mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向。請你結(jié)合下列有關(guān)圖示和所學(xué)知識回答：

（1）用CO2催化加氫可以制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)。若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH=___(用含a、b的式子表示)。又知：相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，實(shí)驗(yàn)測得上述反應(yīng)的ΔH=-152kJ·mol-1，則表中的x=___。

化學(xué)鍵

C=O

H—H

C=C

C—H

H—O

鍵能/kJ·mol-1

803

436

x

414

464

（2）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表：

化學(xué)鍵

N≡N

OO

N—N

N—H

O—H

946

497

193

391

463

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N—NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：___。

（3）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

①科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。

若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6，則FexOy的化學(xué)式為___。“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

②工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1，CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1，則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3=___kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)真空碳熱還原-氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3放出99kJ的熱量，請回答下列問題：

①圖中A分別表示______________；

②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱_________(填“有”或“無”)影響；

③該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn) __________(填“升高”“降低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。為了確定其組成，現(xiàn)稱取天然堿3.32g，做如下實(shí)驗(yàn)：（氣體均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（1）B的電子式_______。

（2）天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式______。

（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，請寫出離子反應(yīng)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙烯制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

-l30

9

-1l6

回答下列問題：

（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式：___________________________________。

（2）安全瓶B可以防倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管D是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象：______________________________________________________。

（3）在裝置C中應(yīng)加入_____（填字母），（a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液）其目的是 ___________________________________________________________________。

（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用 ________________ 的方法除去。

（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 _________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.用金屬鈉可以區(qū)分乙酸、乙醇和苯

B.不能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯

C.可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后光照充分，生成物最多的是CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.40gNaOH溶于水所得1L溶液的濃度為1mol·L－1

B.1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的濃度為1mol·L－1

C.從1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，則NaCl的濃度變?yōu)?/span>0.01 mol·L－1

D.1L0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物質(zhì)的量為0.2 mol

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