【題目】現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，②乙醇和丁醇，③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

【答案】C

【解析】①乙酸乙酯和水不溶，所以乙酸乙酯和乙酸鈉溶液不溶、可用分液的方法分離；②乙醇和水是互溶的兩種液體，沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法分離；③向溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離；故選C.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A. 1molAlCl3在熔融狀態(tài)時含有的離子總數(shù)為0.4NNA

B. 1molOH-與17gNH3所含的電子數(shù)分別為9NA和10NA

C. 常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)為0.1NA

D. 13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銅易溶于水，在130℃時會發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下:

(1)發(fā)生“電解I”時，所用的交換膜是_______________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng)，已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO3。

①“歧化反應(yīng)”的化學方程式為____________________________。

②“歧化反應(yīng)”階段所采用的不同溫度對產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應(yīng)最適宜的溫度是___。

(3)“電解II”的陽極產(chǎn)物為______________(填離子符號)。

(4)操作a的操作名稱是_______，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學式)。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質(zhì)量為at，最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt，則產(chǎn)率為__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，b元素的一種同位素可用于考古年代鑒定。甲、乙分別是元素b、d的單質(zhì)，通常甲為固體，乙為氣體，O.OOl mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由這些元素構(gòu)成的二元化臺物，Y是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：b

B. a、c、d形成的化臺物一定是共價化合物

C. W、X、Y中X的熔沸點最高

D. Y、Z均可用排水法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）
A.氧化劑被還原，還原劑被氧化
B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C.失電子難的物質(zhì)，獲得電子的能力一定強
D.一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在乙醇的化學性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下：

關(guān)于下列化學反應(yīng)類型斷鍵部位描述正確的是

A. 發(fā)生酯化反應(yīng)時斷鍵②

B. 發(fā)生催化氧化反應(yīng)時斷②③鍵

C. 生成乙醚斷時①②鍵

D. 與鈉反應(yīng)時斷②鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)9NA

C. 標準狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

D. 1mol乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個CH3CO18OC2H5分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）已知在一定溫度下，以下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3： C（s）+CO2（g）2CO（g） K1
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K2
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是K3=
（2）25℃時將pH=3的強酸與pH=12的強堿溶液混合，所得溶液pH=10，則強酸與強堿的體積比是（溶液混合時體積變化忽略不計） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達到平衡，下列說法不正確的是（ ）

A. 第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量左室更多

B. 入氣體未反應(yīng)前，左室壓強和右室樣大

C. 第一次平衡時，左室內(nèi)壓強一定小于右室

D. 第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多

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