【題目】如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達到平衡，下列說法不正確的是（ ）

A. 第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量左室更多

B. 入氣體未反應(yīng)前，左室壓強和右室樣大

C. 第一次平衡時，左室內(nèi)壓強一定小于右室

D. 第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多

【答案】D

【解析】由于為恒容容器，1molAr對化學(xué)平衡無影響，容器中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。A項，若右室的容積與左室相等，左室和右室在相同條件達到的平衡狀態(tài)相同，含有的SO2物質(zhì)的量相等，右室在此平衡時將體積縮小為1/2，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2物質(zhì)的量減少，第一次平衡時，SO2物質(zhì)的量左室更多，A項正確；B項，通入氣體未反應(yīng)前，左室氣體總物質(zhì)的量為2mol+1mol+1mol=4mol，右室氣體總物質(zhì)的量為2mol，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，則左室壓強和右室一樣大，B項正確；C項，左室從正反應(yīng)開始建立平衡，左室平衡時壓強小于左室起始壓強，右室從逆反應(yīng)開始建立平衡，右室平衡時壓強大于右室起始時壓強，左室與右室起始壓強相等，則第一次平衡時左室內(nèi)壓強一定小于右室，C項正確；D，若在容積為2倍左室容積的容器中起始充入4molSO2、2molO2，相同條件下達到平衡時SO2物質(zhì)的量為左室SO2物質(zhì)的量的2倍，打開活塞相當于容積為1.5倍左室容積的容器中起始充入2molSO2、1molO2、2molSO3（g）、1molAr，等效于容積為1.5倍左室容積的容器中起始充入4molSO2、2molO2、1molAr，相對于2倍左室容積的容器縮小體積，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2物質(zhì)的量減小，即第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2物質(zhì)的量的2倍要少，D項錯誤；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體。該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl26H2O、NH4Cl 為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設(shè)計了如下實驗：

步驟一，氮的測定：準確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三預(yù)瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入 水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol /L的鹽酸溶液吸收，吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。

步驟二，氯的測定: 準確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。

（1）裝置B中儀器a的名稱為_______。

（2）裝置A、B 三腳架處應(yīng)放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應(yīng)放置在___(填“A”或“B”) 處。

（3） 步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為_______g。

（4）有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會造成測得氮的含量結(jié)果將____ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)； 冰水混合物的作用是________。

（5） 測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_______； 出現(xiàn)淺紅色沉淀時，若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol/L，通過計算說明該實驗可以使用K2CrO4溶液為指示劑的原因______ (呈現(xiàn)計算過程)。已知: Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12 Kp(AgCl)=1.8×10-10

（6）經(jīng)上述實驗測定，配合物M中鉆、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1: 6: 3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置制備二氧化氮氣體,并探究相關(guān)產(chǎn)物性質(zhì)。

(1) 裝置A中的分液漏斗盛裝的液體是____,燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑,鐵的價格比銅的價格低,此處用銅不用鐵的原因是______________。

(2) 干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是____(填“濃硫酸”、“無水氯化鈣”、“五氧化二磷”或“堿石灰”),干燥管D中干燥劑的作用是______________。

(3) 裝置E的作用是吸收尾氣,吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下,請將其補充完整。

NaOH+ NO2　　　+ NaNO2+ H2O ______

(4) 某化學(xué)興趣小組認為銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO,選用下列必要的裝置(N2和O2的用量可自由控制)完成驗證實驗。

已知:

i. NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O

ii氣體液化溫度如下:

氣體

NO2

NO

液化溫度

21 ℃

-152 ℃

①儀器的連接順序(按從左→右連接,填各儀器字母)為________。

②實驗時先檢查裝置氣密性后,再加入試劑,在反應(yīng)前的操作是_______。

③確認氣體中含NO的現(xiàn)象是__________;裝置C的作用是____。

④NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氣體中氮氧化物脫除技術(shù)�，F(xiàn)在有NO、NO2的混合氣6 L,可用同溫同壓下7 L NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應(yīng)生成水．則原固體物質(zhì)的組成是（ ）
A.Na2O2與Na2O
B.Na2O2
C.Na2O2與Na
D.Na和Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）A的官能團的名稱是____________。C的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

（2）E是一種具有香味的液體，由B + D→的反應(yīng)方程式為：____________。該反應(yīng)類型是____________。

（3）G是一種高分子化合物，其名稱是____________，鏈節(jié)是____________。

（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點12.27OC）進行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。決定F能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的性質(zhì)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3 (約10%)和MgO(約5%)。其同學(xué)設(shè)計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。

已知: Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。請回答下列問題。

(1) 固體A的一種工業(yè)應(yīng)用________；沉淀D的電子式___________。

(2) 溶液B中所含的金屬陽離子有___________。(寫離子符號)

(3) 若步驟②中調(diào)pH 為3.0，則溶液C中的Fe3+ 是否沉淀完全，通過計算說明______。

(4) 寫出步驟④中全部反應(yīng)的離子方程式_______________。

(5) 為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元索還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。

①判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是__________。

②某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00mL 試樣溶液，用0.0050 mol/L KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，可表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的壓強 B. B的物質(zhì)的量濃度 C. 混合氣體的密度 D. v(A)正 = v(D)正

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液、膠體和濁液三種分散系，其分散質(zhì)的根本區(qū)別是

A.是否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.分散質(zhì)微粒直徑的大小

C.是否均一、穩(wěn)定、透明D.是否能透過濾紙、半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫醉鈉又名”大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖I所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
（1）Na2S2O35H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝且氣密性的操作是_ ．
步驟2：加人藥品，打開K1、關(guān)閉K2、加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的（填編號）．
A．NaOH溶液 B．濃H2S04C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的最逐漸減少．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤俗懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時Cr42﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010molL﹣1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 ．

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