【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理。下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是

A.原電池的總反應(yīng)為 Fe+Cu2+=Fe2++Cu

B.反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過0.2 mol電子

C.其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為2H+2e=H2

D.鹽橋中是 KNO3溶液,則鹽橋中NO3移向乙燒杯

【答案】D

【解析】

試題分析:A.負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+,正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,則原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu,故A正確;B.Fe為負(fù)極,發(fā)生:Fe-2e-=Fe2-,石墨為正極,發(fā)生Cu2++2e-=Cu,總反應(yīng)式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12g,

Fe+Cu2+═Fe2++Cu 兩極質(zhì)量差m 轉(zhuǎn)移電子

56g 64g 56g+64g=120g 2mol

12g n

解得:n=0.2mol,故B正確;C.其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,溶液中的氫離子在正極上得電子,則石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑,故C正確;D.鹽橋中是KNO3溶液,則鹽橋中NO3-移向負(fù)極移動(dòng),即向甲燒杯,故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。

回答下列問題:

(1)寫出A生成的高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

;

。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ,副產(chǎn)品的一種用途為 。

2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。

4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了 (填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。

5)為了有效地除去粗鹽中的Ca2+Mg2+、SO42,加入試劑的順序?yàn)?/span> (選填a、b、c)。

a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2

b.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3

c.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3

6)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,其方法是 。

7)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有

A.增大NH4的濃度,使NH4Cl更多地析出

B.使NaHCO3更多地析出

C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程正確的是(

A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

B.加熱飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體

C.利用焰色反應(yīng)可以鑒別NaCl、KNO3、Na2SO4

D.用Ca(OH)2溶液可以區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示的是異丙基的是( )

A. CH3CH2CH3

B. CH3CH2CH2

C. ﹣CH2CH2CH2

D. CH32CH﹣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體。

1為制備干燥的氨氣,可將裝置C________(填裝置編號(hào))連接;裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)加入的固體宜選用________(填選項(xiàng)字母)

a.生石灰 b.氯化鈣 c.五氧化二磷

2連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次________;裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________;

3該小組準(zhǔn)備利用上述部分裝置制備LiH固體.可選用的藥品有:金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰.已知:氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能引起燃燒.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

儀器裝置連接順序?yàn)?/span>B→D→F→E,加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________(不必寫出具體的操作方法);加入藥品后,其中裝置D的作用是________________。

加熱一段時(shí)間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處.采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn).完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程_______;

準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.11g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體291.2mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中LiHLi的物質(zhì)的量之比為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大,除F為過渡元素外,其余四種均是短周期元素。已知:①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一,原子最外層有2個(gè)電子;②E原子的價(jià)電子排布為msnmpn,B原子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù);③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為24.請(qǐng)回答下列問題:

1F的穩(wěn)定價(jià)態(tài)離子的電子排布式是__________________________;A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________(用元素符號(hào)表示)

2)對(duì)于B的簡(jiǎn)單氫化物,其中心原子的軌道雜化類型是________________。分子的立體構(gòu)型為________________,該氫化物易溶于D的簡(jiǎn)單氫化物的主要原因是________________。

3D原子分別與A、B原子形成的單鍵中,鍵的極性較強(qiáng)是________________(用具體的化學(xué)鍵表示)。

4)如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的,下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是_______

a.該晶體的化學(xué)式為AD

b.該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵

c.該晶體熔點(diǎn)可能比SiO2晶體高

d.該晶體可溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是( )

A.汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”,使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2

B.氫氟酸保存在細(xì)口玻璃瓶中。

C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

D.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2,從而使雨水的pH=5.6形成酸雨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體,已知熱化學(xué)方程式:

4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1

4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH2

3O2(g)===2O3(g) ΔH3(  )

A.ΔH1ΔH2ΔH3

B.ΔH1ΔH2ΔH3

C.ΔH2ΔH1ΔH3

D.ΔH2ΔH1ΔH3=0

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