Question

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO32－)＝-lg c(CO32－)。下列說法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B．a 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝ c(CO32－)

C．b 點(diǎn)可表示CaCO3 的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D．c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、pM相等時(shí)，圖線中p(CO32－)數(shù)值越大，CO32－實(shí)際濃度越小，溶度積常數(shù)越小，所以根據(jù)圖像可知MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小，故A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，pM＝p(CO32－)，所以c(Mn2＋)＝c(CO32－)，故B正確；C、b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，pM＜p(CO32－)，所以c(Ca2＋)＞c(CO32－)，故C錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)不在曲線上，則c點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液。pM數(shù)值越大，金屬陽(yáng)離子的實(shí)際濃度越小。由于pM＞p(CO32－)，所以c(Mg2＋)＜c(CO32－)，故D不正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查溶度積常數(shù)的有關(guān)應(yīng)用