Question

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）=－lg c（CO32－）。下列說法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大

B．a點可表示? MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－）

C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）<c（CO32－）

D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－）

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：首先要理解pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32- )的含義以及圖像橫坐標、縱坐標所代表的含義。c(M)、c(CO32-)越大，則pM、p(CO32-)越小。類似于pH和c(H+)之間的對應關系。同時所有線上的點都代表飽和溶液。A. 作一條平行于橫坐標的輔助線，當pM相同時，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的p(CO32- )依次增大，即c(CO32- )依次減小，所以MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小。錯誤。B. a點為飽和溶液，pM和p(CO32-)相等，c(Mn2+)=c(CO32-)。正確。C. b點為飽和溶液，由于p(CO32-)=7＞p（Ca2+）=1.5，所以c(CO32- )＜c（Ca2+）。錯誤。D. c點不在線上，是不飽和溶液，由于p（Mg2+）＞p（CO32-），所以c(Mg2+)＜c(CO32-)。錯誤。

考點：考查沉淀溶解平衡及相互轉化、離子濃度的大小比較的知識。